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    用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．

    20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl

    和15.8g NH4HCO3．请计算：

    （1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？

    （2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．

    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

    物质

    NaCl

    NH4HCO3

    NH4Cl

    NaHCO3

    溶解度/g

    36.0

    21.6

    37.2

    9.6

    分析：

    根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量，结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量；并据溶质的质量分数计算反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数．

    解答：

    解：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y

    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

    58.5   79      84    53.5

    11.7g          x      y

    =

           x=16.8g 

    =

            y=10.7g

    根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g﹣9.6g=7.2g；

    （2）反应后溶液中溶质NH4Cl的质量分数为：×100%；

    答：理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g；反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是×100%．

    　

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
    太阳能
    太阳能
    ，获得的蒸馏水属于
    B
    B
    ．
    A．单质  B．化合物   C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    除去，最后加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为
    7.2
    7.2
    g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
     物质  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
     溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
    pH试纸
    pH试纸
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是
    分离溴与空气
    分离溴与空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?昌平区一模）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
    20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
    和15.8g NH4HCO3．请计算：
    （1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
    （2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    （2）右图为海水淡化装置，利用的能源是
    太阳能
    太阳能
    ，获得的蒸馏水属于
    B
    B
    （填字母序号）．
    A．单质      B．化合物      C．混合物
    （3）从海水中提取食盐，采用的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
    20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
    7.2
    7.2
    g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4CL），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，（假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变）．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
    （1）20℃时，20克氯化钠放入50克的水中，充分搅拌形成溶液是
    饱和
    饱和
    （饱和、不饱和溶液），溶质和溶剂的质量比是
    9：25
    9：25
    ．
    （2）20℃时，等质量四种物质的饱和溶液中溶剂质量最大的是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （3）20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
    6.2
    6.2
    g，晶体的名称是
    碳酸氢钠
    碳酸氢钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．20℃时按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．则：
    （1）理论上可制得NH4Cl的质量为
    10.7g
    10.7g
    ．
    （2）该反应的基本反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （3）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少？（请写出第（3）题的解题过程）
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.8

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