练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．

    【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数

    经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．

    （1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为　　．

    （2）实验过程中，装置B的作用是　　；装置C中发生反应的化学方程式为　　；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的　　气体的质量．

    （3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为　　．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果　　（选填“大于65%”或“小于65%”）．

    （4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由　　．

    分析：

    （1）根据稀盐酸与碳酸钙的反应写出反应的方程式；

    （2）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳分析回答；

    （3）根据A、B装置内的二氧化碳未与氢氧化钠反应分析实验数据明显偏小的原因，根据空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，分析若没有装置D，会对测定结果的影响；

    （4）根据碳酸钙能溶于水分析．

    解答：

    解：（1）在装置A中，加入的稀盐酸能与碳酸钙反应，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

    （2）由于浓硫酸有吸水性，所以，装置B的作用是干燥二氧化碳气体；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应．所以，装置C中发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的二氧化碳气体的质量；

    （3）由题意可知，若不继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应，就会使实验数据明显偏小；由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，若没有装置D，会是测定结果偏大；

    （4）由于碳酸钙能溶于水，所以，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．

    故答为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）干燥二氧化碳气体，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳；（3）A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应，偏大；（4）碳酸钙难溶于水．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    生产、生活离不开金属．请回答：
    （1）写出金属铝的一条性质及其对应的用途．性质
     
    ；对应用途：
     
    ．
    （2）写出工业上用赤铁矿和一氧化碳冶炼生铁的化学方程式：
     
    ．
    （3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．某兴趣小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
    精英家教网
    ①操作Ⅰ的名称为
     
    ，完成操作Ⅰ需要的仪器有
     
    ；
    ②固体X中含有
     
    ；
    ③检验加入的稀硫酸是否过量的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

    （1）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．
    （2）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为
    稀硫酸
    ．
    （3）步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒
    、
    漏斗
    和
    烧杯
    ．
    （4）步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是
    取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

    （1）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．
    （2）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （3）加入过量X的目的是
    使CuSO4完全转化为FeSO4
    使CuSO4完全转化为FeSO4
    ．
    （4）步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有
    漏斗
    漏斗
    、
    烧杯
    烧杯
    和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （5）步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是
    取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
    取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖（化学式为C12H22O11），蔗糖的溶解度为179g，100℃时蔗糖的溶解度为487g．某化学兴趣小组同学在实验室用甘蔗提取蔗糖，首先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
    （1）欲除去混合物中的蔗渣，可采用的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；
    （2）除去蔗渣的蔗汁呈棕黄色，需对蔗汁进行脱色处理，可采用的方法是
    用活性炭脱色
    用活性炭脱色
    ；
    （3）欲从刚浓缩的蔗糖饱和溶液中得到蔗糖晶体可采用的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；
    （4）欲配制质量分数为10%的蔗糖水100g，需量取水
    90
    90
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?响水县一模）化学兴趣小组同学在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是
    Ca（OH）2微溶于水
    Ca（OH）2微溶于水
    ．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
    【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？
    【作出猜想】
    甲同学猜想是Ca（OH）2；
    乙同学猜想是CaCO3
    你认为是
    Ca（OH）2和CaCO3
    Ca（OH）2和CaCO3
    ．
    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．
    向滤液中加入适量的
    酚酞试液
    酚酞试液
    溶液；
    向滤出固体中加入适量
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液．
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ；
    固体溶解，有气泡产生
    固体溶解，有气泡产生
    ．    		 猜想正确
    【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应
    密封
    密封
    保存熟石灰．
    【我会计算】同学们为了测定某敞口放置一段时间的熟石灰样品中Ca（OH）2的含量（杂质为CaCO3），取17.4g该样品，加入100g盐酸，恰好完全反应，产生气体的质量为4.4g，试计算试样中Ca（OH）2的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案