某一气体混和物中含有C02、CO、N2和水蒸气四种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．（1）依次通过Na0H溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：______． （填化学式）；写出发生反应的化学方程式______．
（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有：______．（填化学式）；写出发生反应中生成物的化学式______．
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：______．（填化学式）．
【答案】分析：根据NaOH溶液、浓H2SO4、灼热的氧化铜的特性来考虑，氢氧化钠溶液能吸收酸性气体，浓硫酸具有吸水性，炽热的氧化铜能与还原性气体反应．
解答：解：（1）通过NaOH溶液把二氧化碳反应掉了，通过浓H2SO4把水蒸气吸收了，最后得到的气体有一氧化碳和氮气；
（2）通过炽热的氧化铜时一氧化碳与其反应，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；然后通过浓H2SO4把水蒸气吸收了最后得到的气体有二氧化碳和氮气．
（3）通过炽热的氧化铜时一氧化碳与其反应，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；通过NaOH溶液把二氧化碳反应掉了，通过浓H2SO4把水蒸气吸收了，最后得到的气体为氮气；
故答案为：（1）CO、N2 C02+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）CO2、N2 CO2、Cu
（3）N2
点评：通过回答本题可知NaOH溶液能除去二氧化碳、浓H2SO4除去水、炽热的氧化铜粉末能除去一氧化碳．
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