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    小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
    试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/S
    ①320500
    ②620300
    ③63080
    （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式；
    （2）实验②和③表明：该反应快慢与有关．
    （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和．
    （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围．
    （5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：．
    （6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
    发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？
    提出假设：Cl-的存在使酸和铝反应容易进行．
    设计实验：如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）：．
    【答案】分析：本题属于科学探究综合题．考察化学方程式的书写、探究影响铝丝和盐酸反应快慢的因素等有关科学探究的问题，考查学生理解控制变量、知识迁移能力以及解读信息的能力．本题解题的关键是读懂实验数据表，实验①和②比较：自变量是“盐酸浓度“，控制变量是“反应温度、相同质量的铝丝和足量稀盐酸“，因变量是“铝丝消失的时间“；实验②和③比较：自变量是“反应温度“，控制变量是“盐酸浓度、相同质量的铝丝和足量稀盐酸“，因变量是“铝丝消失的时间“．
    解答：解：由实验②和③对比可知，反应温度不同，反应的时间不同，故该反应快慢与温度有关；由实验①②对比可知，盐酸的浓度越高，反应的时间就越短，而且已知，铝丝与3%的盐酸反应，需要300秒；与6%的盐酸反应，需要300秒．4%的盐酸的浓度在3%到6%之间，所以铝丝与4%的盐酸反应的时间应该在500秒到300秒之间．衡量该反应的快慢的方法很多，如用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少、温度变化来衡量等．在向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液，在两支试管中分别加入了氯离子和硫酸根离子，可以证明Cl-的存在使酸和铝反应容易进行．
    故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    （2）温度
    （3）①和②
    （4）300＜t＜500
    （5）用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分）
    （6）向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液（答出加入氯化钠溶液，奖励2分）（或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸．其他合理答案均给分）
    点评：读懂实验数据表、采用控制变量法、灵活运用知识以及正确解读信息是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

    （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2）实验②和③表明：该反应快慢与
    温度
    有关．
    （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
    ①
    和
    ②
    ．
    （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：
    300＜t＜500
    ．
    （5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：
    用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案也可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?安徽）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
    实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/S
    ①320500
    ②620300
    ③63080
    （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
    3Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    3Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2）实验②和③表明：该反应快慢与
    温度
    温度
    有关．
    （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
    ①
    ①
    和
    ②
    ②
    ．
    （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：
    300-500s
    300-500s
    ．
    （5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
    方法：
    观察氢气气泡产生的快慢
    观察氢气气泡产生的快慢
    ．
    （6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
    [发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
    [提出假设]Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
    [设计实验]如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）．
    向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行
    向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
    实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s
    ① 3 20 500
    ② 6 20 300
    ③ 6 30 80
    （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2）实验②和③表明：该反应快慢与
    温度
    有关．
    （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
    ①
    和
    ②
    ．
    （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：
    300＜t＜500
    ．
    （5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：
    用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量
    ．

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    序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s
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    ② 6 20 300
    ③ 6 30 80
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    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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    ．
    （2）实验②和③标明该反应快慢与
    温度
    温度
    有关．
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    ①
    ①
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    ②
    ②
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    ① 3 20 500
    ② 6 20 300
    ③ 6 30 80
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    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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    ．
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    温度
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    ①
    ①
    和
    ②
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    ．

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