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3.现有指定化合价的几种元素:$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{K}$、$\stackrel{+2}{Cu}$、$\stackrel{+5}{N}$,请选择元素,写出符合要求的化合物的化学式:
(1)一种难溶于水的碱Cu(OH)2;
(2)一种酸HNO3;
(3)一种复合肥料KNO3;
(4)原子个数比为1:1的氧化物CuO.

分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素及其化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素,氢氧化铜属于碱,难溶于水,铜元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为:Cu(OH)2.
(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素,硝酸符合要求,其化学式为:HNO3.
(3)提供的元素,硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,其化学式为:KNO3.
(4)提供的元素,铜元素显+2价,氧元素显-2价,形成的氧化铜是由原子个数比为1:1的氧化物,其化学式为:CuO.
故答案为:(1)Cu(OH)2;(2)HNO3;(3)KNO3;(4)CuO.

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.

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(1)写出装置中发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,MnO2在此反应中起催化作用.
(2)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出H2O2的用量越多,产生的氧气越多.

(3)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图C(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

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(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数.

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