Question

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学取该溶液少许，分别注进4个试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的是

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A．滴加少量盐酸，观察现象

B．倒入少量的澄清石灰水，观察现象

C．倒入少量的氯化钡溶液，观察现象

D．通入适量的二氧化碳气体，观察现象

Answer 1

答案：D
解析：

【过程探究】由于NaOH溶液长期露置，故吸收了空气中的CO2而发生部分变质，即部分的NaOH变成了Na2CO3．其化学方程式为： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 　　如何通过实验证明部分NaOH变成了Na2CO3呢？ 　　A．滴加盐酸，观察到气泡产生，因为： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2OCO2↑ 而NaOH跟HCl中和，无明显变化，故滴加盐酸可达到目的． 　　B．倒入少量澄清的石灰水，若没变质，NaOH跟Ca(OH)2不反应，无明显变化．若部分变质有Na2CO3生成时，倒入澄清的石灰水会观察到有白色沉淀生成：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 故做法B可达目的． 　　C．倒入少量BaCl2溶液，若没变质，NaOH溶液跟BaCl2溶液不反应，观察不到明显变化；若NaOH部分变质有Na2CO3生成时，倒入BaCl2溶液会观察到有白色沉淀生成，因为： Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl 故做法C可达目的． 　　D．通入适量的CO2，无论NaOH是否变质，都无法用CO2来验证．因为CO2跟NaOH反应生成Na2CO3，却不跟Na2CO3反应，观察不到明显变化．显然，四个选项中，只有D不能达到目的．

提示：

【设计意图】本题围绕着氢氧化钠敞口放置为什么会变质，怎样检验其是否变质了，若变质了怎样除去杂质等一系列的问题展开，不仅考查了氢氧化钠的性质，同时考查了复分解反应发生的条件及应用酸、碱、盐之间的相互反应解决实际问题的能力．