Question

向含有氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是

A．滤液中一定含有硫酸        B．不溶物中一定含有铁

C．不溶物中一定含有铜        D．滤液中一定含有硫酸亚铁

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中有硫酸剩余，即所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应。

A、因为稀硫酸过量，滤液中一定含有硫酸，故A正确；

B、因为混合物中的氧化铜与铁粉完成反应，则不溶物中一定不含有铁，故B不正确；

C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；因此，氧化铜和硫酸反应所生成的硫酸铜会与铁粉反应，生成不溶于稀硫酸的铜，即不溶物中一定含有铜，故C正确；

D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确。故选B

考点：酸的化学性质，金属活动性顺序及其应用

点评：牢记金属活动性顺序的应用，是解题的关键，即在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。