Question

（2005?崇文区二模）一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠．为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请该同学的思路填写下表：

实验操作步骤	实验目的、现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为_______	除去_________________________
（2）继续加入足量的B，B为_______	除去硫酸钠
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为___溶液	若有_________，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸钠与硝酸（或硫酸）反应，生成硝酸钠（硫酸钠）、水和二氧化碳气体，可以除去Na₂CO₃；
（2）硝酸钡可与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去硫酸钠；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故可用以检验是否有氯化钠存在．
解答：解：（1）因为碳酸钠与硝酸（或硫酸）反应，生成硝酸钠（硫酸钠）、水和二氧化碳气体，故A为HNO₃（或H₂SO₄），可以除去Na₂CO₃；
（2）因为硝酸钡可与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故B为Ba（NO₃）₂，可以除去硫酸钠；
（3）因为硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故C为AgNO₃，如有白色沉淀生成，则证明白色粉末中一定有氯化钠，否则不含氯化钠．
故答案为：（1）HNO₃（或H₂SO₄），Na₂CO₃；（2）Ba（NO₃）₂；（3）AgNO₃白色沉淀．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．