【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸、大理石，以及制取气体的常用装置：
（1）标号仪器②的名称：____________ ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________ ，发生装置B与C相比，C的优点是________，可选用装置E收集二氧化碳，该气体应从________ （填“a”或“b”）进入E中。
（3）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______________，可选用的装置组合为_________（填写序号）。
（4）质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解。
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化作用呢？
【作出猜想】
Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：铁锈参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验探究】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
请回答下列问题：
a．步骤③中立即有气泡冒出，带火星的木条复燃；步骤⑥称量结果为____，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。
b．若步骤⑦的实验现象与步骤③相同，则猜想____成立。
c．步骤①的目的是____；步骤④需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、___。
【答案】 水槽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率 a 2KClO3 
2KCl+3O2↑ AD 0.2g Ⅲ 做对比实验 玻璃棒
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理解答；根据装置特点分析解答；根据二氧化碳密度比空气大解答；（3）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，收集纯净的氧气应用排水法收集；（4）ab根据催化剂的特点“一变两不变”（即在反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变）分析解答；c步骤①的目的是与③对比，研究铁锈是否改变化学反应速率；过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。（1）标号仪器②的名称是水槽；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中使用的是分液漏斗，分液漏斗能控制液体的滴加速率，故发生装置B与C相比，C的优点是可以控制反应速率；由于二氧化碳密度比空气大，用装置E收集二氧化碳，该气体应从a进入E中；（3）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 
2KCl+3O2↑；收集纯净的氧气应用排水法收集，可选用的装置组合为AD；（4）a根据题意：铁锈是该反应的催化剂，根据催化剂的特点“一变两不变”，所以其质量和化学性质在反应前后不变，其质量仍为0.2g；b若步骤⑦的实验现象与步骤③相同，则猜想Ⅲ成立；c步骤①的目的是与③做对比实验；步骤④需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
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【题目】某同学用一定质量分数的Na2C03溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结
果如下表所示：
实验次数 | 氯化钙的质量／g | 碳酸钠溶液的质量／g | 碳酸钙的质量／g |
1 | 1.11 | 80 | 1 |
2 | 2.22 | 80 | 2 |
3 | 4.44 | 80 | 4 |
4 | 6.66 | 100 | 5 |
5 | 11.1 | 160 | X |
根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余__(填序号)。
(2)表中X的值是_______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_________。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 将一定质量的稀硫酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D. 在一定量的CuSO4和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
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【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（l）仪器①的名称为___________；
（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是__________；
（3）实验二观察到先燃烧的物质是__________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________；
（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是_______（填序号）。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
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【题目】专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题：
(1)该物质的相对分子质量为__________________________。
(2)该物质中碳元素和氮元素的质量比为_____________(答最简整数比)。
(3)3.7g该物质中氮元素的质量为______________________。
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【题目】A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，M为天然气的主要成分完全燃烧生成A和D，A能使澄清石灰水变浑浊，E、G为单质．它们之间关系如图所示，图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质。
(1)G的化学式是______．
(2)F的化学式：_______．
(3)A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________________________
(4)M燃烧的化学方程式：_____________________．
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【题目】水在工业生产、生活以及化学实验中起着重要作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成，反应的化学方程式为______________________，属于_______反应（填基本反应类型）。
（2）自来水厂为提高沉降效果，通常要加入絮凝剂明矾，其化学式为KAl(SO4)212H2O，明矾由________种元素组成，其中属于金属元素的是____________（写元素名称）。
（3）水在化学实验中的作用不可忽视，硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的是____。
（4）下图实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________。
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【题目】学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_____________（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替______________．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________．
②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是_________．
③选用甲装置可以进行的实验是_________________（填序号）．
A．大理石和稀盐酸 B．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置___________（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
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【题目】在2017年的“世界环境日”，我国提出以“绿水青山就是金山银山”为主题，这一主题的提出旨在动员、引导人们尊重自然、顺应自然、保护自然以实现“共建美丽中国”的愿景。水资源的保护显得尤其重要：
（1）天然水中含有许多杂质，要分离出水中的不溶性杂质，通常选择_____________（选填“过滤”或“蒸发”）的方法。在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要_________________，该仪器在该操作中的作用是_______________；除此之外净化水的方法还有：① 活性炭层吸附 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌等，其中净化程度最高的是 ______________（填序号）。
（2）天然水多为硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_________来降低水的硬度。
（3）要把天然水净化成生活用的自来水，多用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X+H2O＝CaCO3↓+2HClO, 则X的化学式为_________。
（4）工业生产中，很多化学反应都需要在溶液中才能进行。水是配制溶液时最常用的溶剂，某同学按照下图中的C的方式观察量取水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会______________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）在溶液的配制过程中，准确称量固体物质也是配制的关键。某同学要用托盘天平称量13.5g食盐，他在天平右盘上加上10g砝码并将游码移到3.5g位置，当左盘加入一定量的食盐后发现指针偏向左边，这时他应该____________（填字母序号）
A．增加砝码 B．移动游码 C．增加药品 D．减少药品
（6）请结合生活实际，提出一条节水措施______________________。
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