Question

（8分）为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl₂溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右图）.

（1）求混合物中碳酸钠的质量.（写出计算过程）

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是        .

 

Answer 1

【答案】

 解：（1）设碳酸钠的质量为X

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

106            100

X             10g

106/X = 100/10g   

X=10.6g

（2）10%

【解析】（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g，

（2）到达A点时是碳酸钠和氯化钙完全反应的时候，氯化钠主要有两个来源．

解：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106          100     117

x            10g      y

106/X = 100/10g   

X=10.6g

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数=（22.3g-10.6g+11.7g）÷（221.7g+22.3g-10g）×100%=10%

答：混合物中碳酸钠的质量10.6g，A点时氯化钠溶质的质量分数是10%．