某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取用4g石灰石样品.把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外.其余的成分既不与盐酸反应.也不溶于水).充分反应后经过滤.干燥等操作.最后称量.得实验数据如表: 次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g(1)写出反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

（1）写出反应的化学方程式

；
（2）列出4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量（x）的比例式

；
（3）该稀盐酸的溶质质量分数为

；
（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8.88g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为

；
（5）若要配制20g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为

．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，第四次加入后固体质量不再改变，说明碳酸钙已经完全反应是，剩余固体的质量就是杂质的质量，从而求出碳酸钙的质量，利用方程式可以求出二氧化碳的质量；
（3）根据每5g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为1g，利用碳酸钙的质量求出氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数即可；
（4）根据碳酸钙的质量求出生成氯化钙的质量，进而求出不饱和溶液的溶质质量分数即可；
（5）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，第四次加入后固体质量不再改变，说明碳酸钙已经完全反应是，剩余固体的质量就是杂质的质量，碳酸钙的质量=4g-1g=3g．
设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
3g x

100

故填：

100

；
（3）每5g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为1g，所以10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2g
设稀盐酸的溶质质量为y，生成氯化钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
2g y z w

100

=1.46g

100

111

z=2.22g

100

w=0.88g
该稀盐酸的溶质质量分数=

1.46g

10g

×100%=14.6%；故填：14.6%；
（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8.88g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数=

2.22g

10g+2g-0.88g+8.88g

×100%=11.1%；故填：11.1%；
（5）设36.5%的浓盐酸的质量为n．
20g×14.6%=n×36.5%
n=8g
水的质量=20g-8g=12g
所以的浓盐酸和水的质量比=8g：12g=2：3．故填：2：3．

点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力．

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化学来源于生活又服务于生活．下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：

序号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	石灰水	纯碱溶液
主要成分	CH₃COOH	C₂H₅OH	C₁₂H₂₂O₁₁	Ca（OH）₂	Na₂CO₃
溶液的pH	3	7	7	11	8

请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂

（填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO₃），可用

（填序号）少量多次清除．
（3）石灰水暴露在空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：

．

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为了便于记忆，我们通常将知识按照一定的规律归类．以下是甲、乙两位同学对六种物质的分类，请回答问题：

物质	甲同学	乙同学
甲烷、氨气、氖气、	第一组：甲烷、氨气、氖气、水	第一组：氖气、硫、氧气
硫、氧气、水	第二组：硫、氧气	第二组：甲烷、氨气、水

我赞同

同学的分类方法，依据是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氢氧化钴[Co（OH）₂]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl₂），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．
【查阅资料】氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为

．
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是

，化学方程式为

．
（3）下列说法正确的是

．
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向．
（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是

（填选项序号）．
①MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO₂气体，SO₂与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH

7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）当空气被SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒物质 X 的粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是

．
（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为

；从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是

．

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在实验室制取气体并验证气体性质的实验课中，小严同学欲用图1所示的装置制取氧气．

（1）小明同学指出图1装置中的B部分有错误，请指出错误之处：
①

；②

．
（2）现要将错误部分进行改装，可增选图2所示的一种仪器

（填标号）和玻璃片进行组装，采用

进行收集．
（3）检查装置A的气密性，与改装后的装置B连接好，装入药品制取氧气，装置A内有关反应的化学方程式是

．
（4）将收集到氧气进行如图3所示的实验，将装有适量红磷的燃烧匙在酒精灯火焰上点燃后迅速伸入集气瓶中，塞住瓶塞，观察到主要现象是

，瓶中红磷燃烧越来越不剧烈的原因是

．
（5）利用图1中所示的发生装置A，还可用来制取的其它气体有

（写一种），选用的反应试剂是

与

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备硅酸钠的反应化学方程式如下：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．现将含二氧化硅（SiO₂）90%的石英砂60t与足量的氢氧化钠溶液反应制取硅酸钠（杂质不参与反应）．请计算：
（1）60t石英砂中含二氧化硅的质量．
（2）理论上可制得硅酸钠的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A、活性炭 B、钛合金 C、石墨 D、不锈钢
（1）可用于吸附冰箱内异味的是

（2）可用于制造人造骨的是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，它的化学式是C₃H₇0₂N，下列关于丙氨酸的叙述正确的是（　　）

A、丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成

B、丙氨酸分子中碳元素与氧元素的质量比为9：8

C、一个丙氨酸分子中含有48个质子

D、丙氨酸中氢元素的质量分数最大

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