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    （2011?房山区一模）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
    查阅资料：
    （1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是  Ca（ClO）2．
    （2）Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液  褪色．
    （3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
    （4）CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．
    实验探究：
    实验步骤实验现象实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______．
    ______．    		漂白粉的漂白作用已失效．
    继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
    猜想一：CaCl2和CaCO3；
    猜想二：______；
    小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示______．
    小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：______．

    【答案】分析：交流讨论：根据题目信息和质量守恒定律可知为氧气．
    实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
    Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验．
    猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，我们可以判断CaCl2和Ca（OH）2和CaCO3．
    小明：根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）2和二氧化碳生成碳酸钙．
    小聪：根据CaCl2和CaCO3的性质特点即可判断．
    解答：解：
    交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，故答案为：氧气（O2）．
    实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：
    实验步骤实验现象实验结论
    滴入适量品红溶液溶液红色不褪去漂白粉的漂白作用已失效．
    继续探究：
    猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，我们可以判断CaCl2和Ca（OH）2和CaCO3．故答案为：CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2．
    小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    小聪：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红．故答案为：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO3；（水足量，滤渣即是CaCO3）．取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．
    点评：培养学生根据题目信息分析问题的能力，掌握质量守恒定律的应用．
    练习册系列答案
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    取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
     加入稀盐酸次数1234567
    烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05
    （1）第______次加入稀盐酸后样品完全反应．
    （2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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