【题目】根据下列装置图，回答问题
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是_____：若用D装置收集氧气，当观察到_____时，便可开始收集。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，还有另一个优点，该优点是：_____。
（3）如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。
（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。
A NH3 B H2 C O2 D CH4
【答案】A 在试管口塞一团棉花 气泡连续均匀冒出 B和C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应发生或停止 软塑料瓶变瘪 C
【解析】
（1）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，条件是加热，发生装置应选A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是在试管口塞一团棉花；为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡连续均匀冒出时再收集；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取，不需要加热且二氧化碳能溶于水密度比空气大，实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是BC；大理石（或石灰石）的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，该设计还可通过移动报废试管来控制固体与液体的接触，所以该设计还有另一个优点能够控制反应的发生与停止；
（3）二氧化碳能溶于水且能和水反应，如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪；
（4）通过对G装置的分析可知，所收集的气体不能和浓硫酸反应，气体的密度比空气大，所以只有氧气合适，故选C。
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【题目】某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据如图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称a_____b_____c_____
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选用的发生装置是_____；实验室制较多二氧化碳时，应选用的制取装置是_____；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_____。
（3）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式_____；若要制取纯净、干燥的氢气，应选用GH,其连接顺序是_____（填接口字母）。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）_____。
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【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：_____
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 | _____ | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中，滴加_____(填名称)。 | _____ | 猜想三成立 |
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。
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【题目】碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验：
（1）氢氧化钠在空气中吸收_____而变质；
（2）实验中所得滤液b的成分是_____；
（3）下列有关说法中，正确的是_____；
A.若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙
B.若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C.若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D.该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等
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【题目】如图：A是铝在元素周期表中的有关倍息，B、C、D、E是几种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的相对原子质量为_____。
（2）图中B、C、D、E四种粒子属于_____种元素，其中化学性质相似的是_____（填字母）。
（3）B、C、D、E四种粒子中，具有相对稳定结构的是_____。
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【题目】乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于______(填物质类别)。
（2）煅烧炉内发生反应的基本类型为______。
（3）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是_____。
（4）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为_____。
（5）该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是_____。
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【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（1）碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
（2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是______
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
______ | ______ |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为______．
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【题目】如图为二氧化碳性质相关验证实验的改进装置与实验操作过程。根据所学回答下列问题。
（1）按图2实验操作可观察到的现象是_____（填字母，下同）；
A 蜡烛不熄灭 B 蜡烛由下至上依次熄灭 C 蜡烛同时熄灭 D 蜡烛由上至下依次熄灭
（2）下列有关二氧化碳性质的描述不能用上述实验证明的是_____；
A 密度比空气大 B 不能燃烧 C 一般不支持燃烧 D 不能供呼吸
（3）上述装置中“铜片阶梯”所起的作用是_____。
A 使蜡烛与氧气隔绝 B 便于二氧化碳与蜡烛接触
C 防止二氧化碳先与上层蜡烛接触 D 使二氧化碳密度比空气大
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【题目】已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为 ；（用含a 的式子表示m 的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置
【查阅资料】
I．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应。
II．2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
III．NH3 是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形
瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，
至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g。
请回答：
(一)装置B 的作用是 ；
(二)装置D 的作用是 ；
(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是 ；
(四)固体混合物中Mg3N2 的质量分数为 ；
(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条）
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