Question

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，判断下列说法错误的是（　　）

• A、KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
• B、在60℃时，KNO₃的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为50%
• C、在20℃时，NaCl和KNO₃固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
• D、从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、依据60℃时KNO₃的溶解度是110g分析解答；
C、根据20℃时NaCl和KNO₃的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、根据NaCl和KNO₃的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法．

解答：解：
A、分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
B、60℃时KNO₃的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；KNO₃的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为

110g

210g+10g

×100%=50%，正确；
C、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO₃的溶解度是31.6；所以分别将两种物质35g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确；
故选：C．

点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．