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    叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊．
    （1）制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是
     

    （2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是
     
    （用化学方程式表示）
    考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
    解答：解：（1）将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是NH3），反应的化学方程式为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑．
    （2）工业级NaN3中常含有Na2CO3，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    故答案为：（1）2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌片，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    【查阅资料】锌、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属锌、铝的表面上，使内部的锌、铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，且氧化膜都能与酸溶液反应．
    【提出问题】哪些因素会影响锌与盐酸的反应速率？
    【交流讨论】0～1min、4～5min反应速率小的可能原因分别是
     
    、
     
    ．
    【设计实验】兴趣小组的同学设计实验证明影响锌与盐酸反应速率的因素．请你将实验设计补充完整．
     实验内容 预计现象   预计结论
    将打磨过和没打磨的大小性状相同的锌片置于试管中，加入体积、质量分数相同的盐酸溶液静置   打磨过的锌片在相同时间收集的气体更多  
    将打磨过的大小性状相同的锌片置于试管中，加入体积相同10%、20%的盐酸溶液，静置  加入20%盐酸的试管在相同时间收集的气体更多  
    【反思拓展】如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入（　　）
    A．蒸馏水      B．Na2CO3溶液      C．硫酸溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学术语填空  ①乳化  ②吸附  ③煮沸
    （1）生活中用于降低水硬度的方法
     
    ；
    （2）防毒面具里的活性炭用于吸附毒气
     
    ；
    （3）用洗洁精洗去餐具上的油污
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．

    （1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是
     
    （填序号）．
    （2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的
     
    共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是
     
    （要求一种方法即可）．
    （3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．
    根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
     
    ；根据图2实验二的现象应得出的结论是
     
    ．
    （4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是
     
    （填序号）．
    A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu　　　　　　　　　　
    B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
    C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
    D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，是自然界中重要的物质．
    （1）如图是某矿泉水的标签中的一部分．
    ①请写出标签中符合下列要求的物质或微粒的化学符号：任写一种金属阳离子
     
    ，一种阴离子
     
    ．
    ②该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的
     
    元素有关，它属于人体必需的
     
    元素（填“微量”或“常量”）．
    ③该矿泉水为
     
    物（填“纯净物”或“混合物”），显
     
    性（填“酸”或“碱”或“中”），根据矿泉水的储存条件可推知其中某些物质具有的性质可能为：
     
    ．
    （2）完成下列有关水的知识：
    ①水
     
    （填“属于”或“不属于”）人体的六大类营养素．
    ②净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其
     
    作用．
    ③生活中硬水和软水通常可用
     
    鉴别．
    ④碘水或碘酒在生活中既可以是消毒品，也可检验某食品中是否含
     
    ．
    ⑤配制稀硫酸时，仰视读取量筒中的浓硫酸体积，所配稀硫酸的质量分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
    （1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是
     
    ，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如图：

    ①写出上述反应中属于氧化物的化学式
     
    ．
    ②对上述反应，下列说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．物质丁的化学式为N2
    B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
    C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
    D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g
    （4）煤、
     
    和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是
     
    （填字母序号）．
    A．大理石塑像  B．铝制门窗     C．玻璃    D．花草树木
    （5）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

    ①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②上述流程中可循环使用的物质是
     
    ．
    ③反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃，其理由是
     
    ．
    ④上述流程中的副产物可做
     
    （写出在农业生产中的一种用途）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（　　）
    A、纯碱溶液显碱性，属于碱
    B、碘酸钾的化学式是KIO3，属于盐
    C、一氧化碳含有碳元素，属于有机物
    D、碳酸氢钠能解离出H+，属于酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种．该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则以下所列该气体可能的组成错误的是（　　）
    A、CH4
    B、CO和CH4
    C、H2和CO
    D、CO和N2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象：
    次数第1次第2次第3次
    加入盐酸的质量/g202020
    剩余固体的质量/g30a20
    请计算：
    （1）第2次加入盐酸后，a为
     
    g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
    （3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0.1g）

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