草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末.常用于照相显影剂及制药工业.是电池材料的制备原料．5.铁的氧化物被CO还原所需的温度:草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物.为确定分解后的产物及x的值.某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去.不考虑装置中气体的质量.且无水CuSO4足量):[实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄·xH₂O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO₄足量）：

【实验步骤】：
①连接好装置， ▲ ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④ ▲ ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置B的质量（／g）	装置C的质量（／g）
实验前	145.8	168.2
实验后	140.4	170.0
热分解装置质量为136.8g

【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ，FeC₂O₄·xH₂O中x的值为   ▲  ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）
（提示：相对分子质量分别为FeC₂O₄：144； H₂O：18）   ▲  ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是   ▲  ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲  ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由   ▲  ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？   ▲  ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式   ▲  ．

【实验步骤】：①检查气密性 ④关闭弹簧夹a
【实验分析及数据处理】：（1）水 2 （2）CO （3）CO₂
（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g—136.8g = 9.0g，分解后生成水的质量为170.0g—168.2g = 1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g—1.8g =7.2g，
则其中Fe元素质量为

又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g—136.8g = 3.6g，
∴剩余物中氧元素质量为3.6g—2.8g = 0.8g ………………………………… 1分
设此黑色物质的化学式为FeaOb，则

∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO（其他合理答案也可得分）
（5）排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化

【反思应用】：（7）不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe；
（8）没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
（9）4FeO + O₂ ="==" 2Fe₂O₃

【实验步骤】：从实验装置图分析可知B是草酸亚铁受热分解的装置，根据实验中气流的方向和基本操作，故答案：①检查气密性    ④关闭弹簧夹a
【实验分析及数据处理】：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色，装置C增加的质量既是草酸亚铁中水的质量为分解后生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g，草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，9g草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g-1.8g=7.2g，即56+12×2+16×4：18x=7.2：1.8，x=2故（1）答案：水    2
（2）一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质，故（2）答案：CO
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（3）答案：CO₂
（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，分解后生成水的质量为170.0g-168.2g=1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g-1.8g=7.2g，
则其中Fe元素质量为
7.2g××100%=2.8g56144    …（1分）
又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g-136.8g=3.6g，
∴剩余物中氧元素质量为3.6g-2.8g=0.8g  …（1分）
设此黑色物质的化学式为FeaOb，则

得

∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO
故（4）答案：FeO
（5）A在B草酸亚铁加热分解得装置前，故（5）答案：排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
（6）草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物：FeO、CO₂、CO、H₂O，故（6）答案：
FeC₂O₄?2H₂O

FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O
【反思应用】：
（7）酒精灯加热的最高温度，氧化亚铁被一氧化碳还原的温度是710℃，故（7）答案：不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe；
（8）一氧化碳有毒不能直接排入空气中，故（8）答案：没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
（9）氧化铁是红棕色固体，故（9）答案：4FeO+O₂═2Fe₂O₃

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂。这种做法引起了同学们的思考：SO₂与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂。
【实验方案】同学们向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是　　。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一

实验操作	实验现象
向两个充满SO₂的200 mL软塑料瓶中分别注入 10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。	两个瓶子变瘪的程度完全相同

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是　　。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是　　（填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二

实验操作	实验现象
利用右图所示装置进行实验：向两个充满SO₂的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。	倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同

丙同学认为上述方案也无法证明SO₂与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是　　。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是　　。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

29.在学习金属的化学性质时，同学们了解到活泼的金属可以把活泼性比它差的金属从他们的盐溶液中植换出来，于是他做了一个验证实验，想验证这一结论。

	第1次	第2次	第3次
硝酸铝和硝酸银混合溶液	100g	100g	100g
镁粉	1g	1.2g	4.8g
滤液中加入稀盐酸后实验现象		无现象
滤渣中加入稀盐酸后实验现象	无现象	无现象

。 [讨论与交流]
（1）请你填写出的第1次和第3次实验中在滤液或滤渣中加盐酸后观察到的现象；
（2）根据实验的现象张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。请你评价张南同学由实验现象获得的结论是否正确。
；
（3）实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应，再跟硝酸铝反应，理由是
。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（6分）实验装置及实验操作是化学实验的基本内容
（1）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上
A. 防止药品污染 B. 防止试管破裂 C. 防止实验误差
加热试管时，先均匀加热后集中加热，滴管使用后，及时清洗并放在试管架上，量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平。
（2）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用

实验装置	硫在氧气中燃烧	测定空气中氧气含量	铁丝在氧气中燃烧	水通电分解
主要作用	集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

国家环保总局规定从05年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。九年级某班同学在做用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液实验后将废液集中到班级废液缸中，废液呈无色。于是小林同学认为“盐酸与氢氧化钠已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确　　　　　理由　　　　　　　　　　　　　　　
⑵若将废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？　　　　　　　　　　　写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶请写出该中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷请设计实验，探究上述废液缸中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结　　论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

利用下图实验装置，按A—B—C顺序连接。可以进行碳及其氧化物的部分性质实验。

（1）实验中A装置处观察到的现象为                                 。
（2）实验中正确的接口顺序为a—b—c—          。
（3）实验结束应先拔掉C装置上的导管，再熄灭酒精灯。若先熄灭A处酒精灯，则B中
的现象是                                                     。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(9分)在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂②只有CO ③既有CO₂，又有CO。
【查阅资料】他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇到微量CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色。
【实验设计】
通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的
石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，并设计了下图实验装置。请你根
据小雨的实验方案填空：

【实验步骤】
(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂；
(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【实验结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式                                              ；
【反思与评价】
(1)该实验开始通一会儿N₂的目的是                                   ；
(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：                      。
（3）小欣认为可把小动物放在收集的气体中，观察能否存活，来检验是否有CO。小雨认为此方案不可行，其不可行的理由是                           。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
请完成小题。
小题1:．（2分）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl、CaCl₂
假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca(OH)₂
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为。
小题2:．（2分）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法	实验现象	结论
		假设③成立

小题3:（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是

A．向老师请教	B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验。并观察是否有相同现象	D．认为自己做错了，继续做其它实验

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