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    11．溶液是最常见的物质之一，它与人们的生活和生产紧密相联．
    （1）从溶液的组成和性质来分析，下列物质不算作溶液的是B（填序号）．
    A．碘酒        B．酸奶        C．乙醇汽油        D．液态空气
    （2）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答：
    ①在10℃时将相同质量的两种物质溶在一定量的溶剂里，只能配成一种饱和溶液，该物质是A（填字母）．
    ②若要将混有少量B的A分离提纯，最好选用的办法是B．
    A．蒸发结晶       B．冷却结晶       C．溶解后过滤
    ③30℃时将A的饱和溶液40g降温到20℃后，溶液的质量为35g．

    分析 （1）根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析．
    （2）①根据饱和溶液的形成来分析；
    ②根据溶解度受温度的影响情况来分析；
    ③根据物质的溶解度来分析．

    解答 解：（1）A．碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
    B．酸奶属于不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
    C．乙醇汽油是乙醇溶解在汽油中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
    D．液态空气是均一、稳定的混合物，属于溶液；
    故选B；
    （2）①在10℃时将相同质量的两种物质溶在一定量的溶剂里，只有溶解度较小的才可能配成一种饱和溶液，故填：A；
    ②若A中混有少量的B，最好采用降温结晶的方法提纯A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：B；
    ③30℃时A物质的溶解度为60g，即该温度下的100g水中能溶解60gA物质就达到饱和状态，形成160g饱和溶液，那么该温度下的40g饱和溶液中含有15gA和25g水；降温至20℃时A的溶解度减少为40g，即100g水中最多溶解40g，那么25g水中最多溶解10g甲，即饱和溶液的质量为：25g+10g=35g；故填：35g．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    （1）蓝色沉淀F的化学式为Cu（OH）2；
    （2）反应②中的现象为红色变黑色；
    （3）反应①的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）反应①～④没有涉及的基本反应类型为置换反应．

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    ①用排水法收集一试管气体；
    ②检验收集的气体（写出的操作方法）将带火星的木条伸试管中，观察木条是否复燃；
    ③反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．[实验现象]在②中的现象是带火星的木条复燃．
    [实验结论]二氧化锰在此实验中起催化作用．此气体是氧气，该无色溶液是过氧化氢溶液．原假设成立．

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