Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Mg 12中的一种或几种组成．现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象；
③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
试回答：
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有

 

；实验②可说明原粉末中没有

 

；实验③证明原粉末中没有

 

．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是

 

．
（3）若该粉末由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质．写出简要的实验步骤、实现现象和结论．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸会生成二氧化碳气体，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．

解答：解：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁．碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠．
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有FeCl₃；实验②可说明原粉末中没有MgCl₂；实验③证明原粉末中没有Na₂CO₃；
（2）所以可得出原粉末中可能有的物质是NaCl、Na₂S0₄；
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故实验步骤：取①所得溶液少许于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液；实现现象如果有白色沉淀生成；结论原粉末为Na₂SO₄；否则为NaCl．
故答案为：（1）FeCl₃；MgCl₂；Na₂CO₃；
（2）NaCl、Na₂S0₄
（3）取①所得溶液少许于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液．若有白色沉淀生成，说明原粉末为Na₂SO₄；否则为NaCl．

点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．