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    【题目】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。

    【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双

    氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。

    【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂

    【设计与实验】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管

    FeCl3溶液可以催化分解H2O2

    【讨论与反思】

    已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：

    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—

    你认为最不可能的是哪一种猜想， 。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做 个对比实验。

    【答案】

    带火星木条复燃

    猜想1 两

    【解析】

    试题分析：催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变物质的反应速率但自身的质量和化学性质不变。该实验得出氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，说明氯化铁能加快过氧化氢的分解速率；由于过氧化氢溶液中的溶剂是水，故猜想1肯定错误；要验证猜想，至少还需要做两个对比实验，如分别加入硫酸铁溶液和氯化钠溶液，比较哪一支试管中的过氧化氢的分解速率更快。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请按(2)小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

    类 别

    单质

    酸

    碱

    盐

    化学式

    _______

    ________

    _______

    ______

    (2)用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：

    ①置换反应_______________________________________：

    ②复分解反应___________________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是

    A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

    B．实验时，可使用石棉网承接生成的固体

    C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

    D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白色烟雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（ ）

    A． 生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同

    B． 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子

    C． H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子种类不同

    D． 金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是_____________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是

    A．在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气

    B．用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2

    C．用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3

    D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）氢氧化钴[Co(OH)2] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。

    查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：

    （1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 。

    （2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 ，化学方程式为 。

    （3）下列说法正确的是 。

    A．钴的金属活动性比铜的强

    B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

    C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    甲同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______

    现象：溶液变为红色

    溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。

    乙同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

    现象：_________________________

    反应的化学方程式是：

    _______________________________

    丙同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

    现象：_________________________

    反应的化学方程式是：____________

    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经过滤、____________操作后即可完成。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容。

    （1）洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有 功能。

    （2）氯气（Cl2）常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） △ X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。

    （3）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，是因为 （从微粒角度解释）。

    （4）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 （用化学方程式表示）。

    （5）石灰浆（主要成分为氢氧化钙）抹墙，干燥后墙面变硬的原因是______ （用化学

    方程式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）某同学欲配制100g质量分数为11．7%的氯化钠溶液，请你参与完成。

    ①计算：氯化钠的质量为 g。

    ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。

    ③量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列规格中选取：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。

    ④溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。

    ⑤反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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