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    3．通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的离子Mg2+（用符号表示）
    （2）加入试剂X发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（任写一道）；
    （3）加入适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
    （4）判断加入稀盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡；
    （5）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量．

    分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
    稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

    解答 解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的Mg2+．
    故填：Mg2+．
    （2）加入的试剂是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
    故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）加入适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
    故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
    （4）加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此判断加入稀盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡．
    故填：刚好不再产生气泡．
    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，这是因为除去杂质过程中生成了氯化钠．
    故填：大于．

    点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．

    练习册系列答案
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    A．酸能使指示剂变色B．酸能跟碱反应生成盐和水
    C．酸溶液能导电D．不同的酸溶液中含有相同的H+

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    20．下列关于物质性质或变化叙述正确的是（　　）
    A．干冰升华的过程属于物理变化
    B．醋酸使得石蕊溶液变红色属于物理性质
    C．利用活性炭的吸附性净水属于化学性质
    D．工业上分离液态空气制取氧气属于化学反应

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    17．由于二氧化碳（CO2）分子与一氧化碳（CO）分子都是由碳原子和氧原子构成的，所以二氧化碳与一氧化碳的化学性质相同．你认为此观点正确吗？错误（填“正确”或“错误”），原因是分子结构不同．

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    ①硝酸根离子NO3-；②三个氧分子3O2．

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    8．现有如图所示的实验装置：

    （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）C的收集方法是排水法
    （3）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用B（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．

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    15．食盐是一种生活中常见的盐和重要的化工原理，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，反应原理为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaOH+H2↑+Cl2↑．对该反应前后的变化叙述正确的是（　　）
    A．溶液的pH逐渐减小B．溶液中钠元素的质量增大
    C．溶液中氧元素的质量分数不变D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小

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    12．下列关于甲烷性质的叙述，不正确的是（　　）
    A．甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳
    B．甲烷是无色、有臭味的气体
    C．甲烷是一种简单的有机物
    D．甲烷极难溶于水

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    13．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
    A物质的性质和用途B安全常识
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    乙醇具有可燃性--可用作燃料
    CO具有还原性--可冶炼金属    		居室装修--常开窗通风，防甲醛中毒
    电器着火--用泡沫灭火器
    煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火
    C化学与人体健康D日常生活经验
    缺铁--易引起贫血
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    区别矿泉水与蒸馏水--常用肥皂水
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    A．AB．BC．CD．D

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