分析 (1)根据混合物的分离方法以及玻璃棒的作用来分析;
(2)氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;根据氢氧化钙的生成过程来分析;
(3)根据镁与盐酸反应生成氢气的化学方程式来进行分析.
解答 解:(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来,采用的方法是过滤.此过程中玻璃棒的作用是引流;故填:过滤;引流.
(2)试剂a是氢氧化钙溶液,其溶质是Ca(OH)2,加入该试剂时发生反应的化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2.故填:Ca(OH)2;
高温煅烧石灰石,生成氧化钙,氧化钙再与水反应生成氢氧化钙;故填:CaCO3$\stackrel{高温煅烧}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca(OH)2;
(3)假设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x,需要HCl的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
24 73 2
2.4g y x
$\frac{24}{2.4g}=\frac{73}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=7.3g
等质量的镁、铝、铁与足量的盐酸反应生成氢气的多少可根据:$\frac{相对原子质量}{金属元素的化合价}$来分析,此比值越小,生成的氢气越多,
镁:$\frac{24}{2}=12$;铝:$\frac{27}{3}=9$;铁:$\frac{56}{2}$=28,可见若是镁铝合金,则m>0.2g;若是镁铁合金,则m<0.2g;因此铜不与盐酸反应,所以若是镁铜合金,则m<0.2g;
此稀盐酸中,溶质的质量分数最小为:$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%.
故填:A.
点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 排水法收集气体,当导管口刚有气泡冒出时立即收集 | |
| B. | 做铁丝在氧气中燃烧实验前,在集气瓶内铺一层细沙 | |
| C. | 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时,用足量的红磷 | |
| D. | 蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 |
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| A. | 人类的营养物质-甲醛和一氧化碳 | |
| B. | 空气中的主要成分-氮气和氧气 | |
| C. | 二氧化硫、二氧化氮排入大气中-形成酸雨 | |
| D. | 有机化合物-都含有碳元素 |
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