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    某化合物X受热分解，反应方程式是4X2H2O＋4NO2↑＋O2↑，则X的化学式是

    [　　]

    A．HNO3

    B．H2NO2

    C．HNO

    D．H3NO

    答案：A
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化肥包装袋上的部分说明如图所示，
    （1）硝酸铵属于化合物中的
     
     （填序号）；
    A．酸  B．碱  C．盐  D．氧化物
    （2）硝酸铵应具有的性质是
     
     （填序号）；
    A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解
    （3）硝酸铵的相对分子质量
     
    ，氮元素的质量分数为
     
    ；
    （4）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是
     
    ；施用该类肥料时，要避免与
     
     （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的流程如下：
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    请回答下列问题：
    （1）流程中，X的化学式是
     
    ；由溶液B获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
     
    、过滤等操作．
    （2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是
     
    ．
    若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
    ①选用非金属单质
     
    ：
    ②选用氧化物
     
    ．
    （3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
     
    ，该反应类型为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?XH2O）．
    查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2 ）都会促进其分解．
    （2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O．
    I、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
    （1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
    2
    2
    （填1或2）更合理．理由是：
    耗能少或无污染
    耗能少或无污染
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
    防止H2O2受热分解
    防止H2O2受热分解
    ．
    （4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

    并用玻璃棒不断搅拌
    并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
    减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
    减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
    ．
    II、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，
    获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
    （1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
    白
    白
    色，最终变为黑色；
    （2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑；
    ；
    （3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
    5
    5
    ．（请写出计算过程）
    （4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    Ⅲ、硫酸铜的应用
    波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
    +2
    +2
    ．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
    CuSO4?3Cu（OH）2
    CuSO4?3Cu（OH）2
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
    蛋白质
    蛋白质
    （填一种有机物名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 
    当x=8时，该粒子符号为
    O2-
    O2-
    ；当x=10时，该粒子符号为
    Ne
    Ne
    ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为
    26.0g
    26.0g
    ．
    （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
    红色
    红色
    ． 
    （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
    ①H的化学式是
    FeSO4
    FeSO4
    ；
    ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
    8：5
    8：5
    ；
    ③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    ．

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