【题目】（12分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）.
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________.
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。
A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.Na2CO3溶液
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰起 作用；该反应属于______反应.
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）.
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________.
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________.
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________.
【答案】(1) ①AFBC；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③C；(2) 
；催化；分解 (3) 红色粉末逐渐变黑；一定偏大；气体通过G装置前先通过氢氧化钠溶液，除去CO中混有的CO2；(4) 称量反应前后G中的固体质量，利用质量差即可得到氧化铁中氧元素的质量，从而计算出氧化铁的质量．
【解析】（1）①要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，因为氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：AFBC；
②反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③要验证有盐酸存在，也就是验证氢离子存在，因为酚酞试液遇酸不变色，硝酸银不能验证氢离子，因此用碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显．故选C；
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为：，其中二氧化锰起催化作用；该反应属于分解反应.
(3)①仪器G处大玻璃管内氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此产生的现象是红色粉末逐渐变黑；②若用反应后装置H中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大，因为一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，因此装置H中溶液的增加量偏大，如果按此数据计算氧化铁的质量，会使质量偏大，其质量分数也偏大；对于小强同学设计的实验装置，在把气体通过G装置前，先通过氢氧化钠溶液，除去CO中混有的CO2即可避免误差；③计算氧化铁样品的纯度还可以称量反应前后G中的固体质量差，利用质量差即可得到氧化铁中氧元素的质量，从而计算出氧化铁的质量．
试题分析：(1)实验室制取的二氧化碳气体中易含有水蒸气和氯化氢气体，根据图示中试剂可知, 除去氯化氢气体，用硝酸银溶液，水蒸气用浓硫酸除去，根据用液体除杂时，一般遵循“长进短出”分析；根据石灰石与稀盐酸的反应原理书写方程式；根据酸的化学性质可知，检验酸可用石蕊试液、较活泼金属等于酸反应有明显现象的试剂；(2)根据过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的反应原理书写方程式，二氧化锰是该反应的催化剂，其催化作用，该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应；(3)根据一氧化碳还原氧化铁生成铁可知反应现象为：红色粉末逐渐变黑；根据一氧化碳中混有二氧化碳可知装置H中溶液的增加量偏大，如果按此数据计算氧化铁的质量，会使质量偏大，其质量分数也偏大；若要实验结果准确，应除去CO中混有的CO2避免误差；根据称量反应前后G中的固体质量差，即可得到氧化铁中氧元素的质量，从而计算出氧化铁的质量进行分析．
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【题目】（6分）图甲是A、B、C微粒的结构示意图，图乙是两种元素在元素周期表的信息。
（1）图1中A结构示意图中x= ；C结构示意图中y= ；B结构示意图是 的结构示意图(填“原子”、“阳离子”、“阴离子”)
（2）图2中方框内的横线上应填的元素符号是 ；图1中B结构示意图的化学符号为 。
（3）图2中两种元素形成的化合物的化学式为 。
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【题目】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Y、X、Z
B．X、Z、Y
C．Y、Z、X
D．X、Y、Z
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【题目】（5分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：
（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：
现象 | 结论 | |
甲组 | 出现蓝色沉淀，天平平衡 | 质量守恒 |
乙组 | 出现大量气泡，天平不平衡 | 质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
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【题目】（5分）2014年APEC峰会于11月10-11日在北京举行，为了使被雾霾困扰多日的北京重现蓝天，附近多个省、市实行了城区内机动车单双号限行。下图是雾霾笼罩下的北京城。
（1）雾霾多出现于冬季，可能的原因是______________________________ （写一点）；
（2）防“霾”专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的__________作用；
（3）除“机动车限行”外，请你再提出一条治理“雾霾”的合理建议__________________（写一点）；
（4）排放到空气中的污染物包括有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的有害气体有 、 、NO2、O3（臭氧）。
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【题目】（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、__________和天然气是常见的化石燃料。天然气燃烧的化学方程式为__________。
（2）为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用。
如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，
展开后可将转变为电能，为汽车行驶提供动力。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
C中碳元素和氧元素的质量比为。
若36gB参加反应，则生成D的质量为g。
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【题目】（5分）为了探究三氧化硫能与水发生反应生成具有酸性的物质。甲同学的实验方案是把三氧化硫（SO3）气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如下图A所示。乙同学的方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按下图B进行实验，观察小花颜色变化（资料表明：紫色石蕊遇酸变红色）。请你就甲、乙两同学的实验方案。回答下列有关问题：
（1）乙同学按图B进行实验时，Ⅰ中观察到的现象是石蕊小花变红；Ⅲ中观察到的现象是不变色，你认得出的结论是 ；Ⅳ中观察到的现象是 ，你认为得出的结论是 。
（2）通过以上分析，你认为哪个同学的方案更合理 ，另一同学不合理的原因是 。
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【题目】（6分）物质之间是相互联系的，现有硫酸铜、氢氧化钠、铁、盐酸、氧化铁、二氧化碳六种物质，它们之间相互可以发生一些化学反应。请回答下列问题：
（1）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，按照物质的组成对六种物质进行分类，请将属于下列分类结果的物质的化学式填写在下面的虚线框内
（2）从上述物质中选择满足下列要求的反应
①若两种物质反应能产生蓝色沉淀，则其反应的化学方程式为： 。
②写出一个有气体生成的置换反应的化学反应方程式： 。
③为了证明上述物质中的酸与碱发生了化学反应，可以选取一种试剂进行验证。验证方法是 。
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