我县自来水的处理过程如图所示:(1)步骤①网格净水原理类似于操作,(2)步骤②所起的作用是 ,A．杀死水中的细菌 B．加快过滤速度C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质(3)步骤④中的消毒剂除氯气以外.还可用一氯胺.二氧化氯等物质.①二氧化氯的化学式为 .②NH2Cl中氮.氢.氯三种元素的质量比是 .(4)生活中将自来水软化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）我县自来水的处理过程如图所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于操作；

（2）步骤②所起的作用是（填序号）；

A．杀死水中的细菌 B．加快过滤速度

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。

①二氧化氯的化学式为。

②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是（结果以最简整数比表示）。

（4）生活中将自来水软化的常用方法是，区分软水和硬水的试剂是_______ 。

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（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是 _________．

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(9分)张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。

（1）填写下表空格中的化学式。

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2		ZnCl2	FeCl2

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据______________顺序归纳整理的。

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：__________________________。

（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？

猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．

设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．

记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：