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    （6分）黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

    已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

    （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

    （2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）

    （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。

    （4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

    （1）Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑；（2）Cu2+ 、 Zn2+（3）过滤； 玻璃棒；（4）小于 【解析】 试题（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑；（2）溶液A中的金属阳离子有Cu2+，Zn2+；（3）步骤...
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2018秋人教版九年级化学(上册）第5单元化学方程式单元综合练习题 题型：单选题

    下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

    A. 甲物质由5个原子构成

    B. 化学变化的后硅元素的化合价不变

    C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等

    D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1

    C 【解析】 A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：2；选C

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    科目：初中化学 来源：2018-2019学年度第一学期北京课改版九年级化学上册第三章构成物质的微粒单元检测题 题型：填空题

    钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．

    根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由________（填原子、分子、离子）构成的．

    碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________

    盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________

    某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是________（写化学式），可能含有的物质（写化学式）________

    食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数________

    ．

    离子 和 ． 【解析】 （1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物； （2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ...

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    科目：初中化学 来源：2018-2019学年度第一学期北京课改版九年级化学上册第三章构成物质的微粒单元检测题 题型：单选题

    最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子核内质子数、中子数、核外电子数是（ ）

    A. 114 175 114 B. 114 114 289

    C. 175 114 114 D. 114 289 175

    A 【解析】 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数可知，该原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数=114；根据相对原子质量=质子数+中子数可知，中子数=289-114=175，故本题选A。

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    科目：初中化学 来源：江西省等学校招生考试化学滚动检测卷(三) 题型：计算题

    菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

    (1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。

    (2)列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。______

    (3)向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。

    58 【解析】 设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y， FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 116 142 44 11.6g x y ，x=15.2g ，y=4.4g 恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g 答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。 94.8 【...

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    科目：初中化学 来源：江西省等学校招生考试化学滚动检测卷(三) 题型：选择填充题

    对于下列化学用语，有关说法正确的是（_______）

    ①O3　 ②Mg2＋　 ③NO2　　　④　　　⑤

    A．①可表示三个氧原子 B．②和⑤均表示阳离子

    C．③是形成酸雨的气体之一 D．④和⑤表示的微粒的化学性质__________

    C不相同 【解析】 A、三个氧原子可表示为3O，O3可表示一个臭氧分子，故说法错误；B、带正电荷的离子为阳离子，⑤带一个单位的负电荷，故说法错误；C、二氧化氮和二氧化硫是造成酸雨的气体，故C说法正确。故选C。D、④和⑤最外层电子数不同，故微粒的化学性质不相同。

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    科目：初中化学 来源：江西省等学校招生考试化学滚动检测卷(三) 题型：单选题

    实验室配制50 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是( )

    A. 计算需氢氧化钠2 g、水50 g

    B. 将氢氧化钠固体放在纸上称量

    C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解

    D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存

    D 【解析】 A、氢氧化钠质量：50g×4%=2g，需水：50g-2g=48g，故A错误；B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错误；C、溶解物质应放到烧杯中，故C错误；D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：广东省2019届九年级化学第十单元测试卷 题型：填空题

    请结合下列四瓶溶液回答问题。

    (1)常与硫酸铜混合配制波尔多液的是________填化学式)。

    (2)治疗胃酸过多选用的一种药剂是________ (填序号)。

    (3)应与食盐水归入同一药品柜的是________ (填序号)。

    (4)①、②、④三种溶液的pH由大到小的顺序是________ (填序号)。

    Ca(OH)2④④②>④>① 【解析】 (1)常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，化学式为：Ca(OH)2； (2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应； (3)食盐水是盐溶液，四种物质中只有碳酸氢钠属于盐类； (4) ）①、②、④三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氢氧化钠溶液＞7，碳酸氢钠也显碱性，但不如氢氧化钠碱性强。

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    科目：初中化学 来源：2019届九年级上学期科粤版化学上册第2章空气、物质的构成单元检测题 题型：填空题

    化合物的分子是由不同种原子组成的，单质的分子________ 原子组成的．

    是由同种 【解析】 单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质分子是由同种原子组成。

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