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    某工厂排出的废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成．则该废液中一定含有    ；一定不含有    ．
    【答案】分析：依据废液中物质的可能含有情况分析，盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠四物质间碳酸钠和盐酸能够生成二氧化碳，所以两者不可能共存，滴加氢氧化钡后开始没有现象，说明废液中含有盐酸，从而说明废液中不含碳酸钠，片刻后有沉淀生成则废液中含有氯化铜，原因是盐酸耗尽后氯化铜和氢氧化钡能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀，但氯化钠是否含有无法确定；
    解答：解：由于盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠四物质中碳酸钠和盐酸能够生成二氧化碳，所以两者不可能共存，滴加氢氧化钡后开始没有现象，说明废液中含有盐酸，从而说明废液中不含碳酸钠，片刻后有沉淀生成则废液中含有氯化铜，原因是盐酸耗尽后氯化铜和氢氧化钡能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀，但氯化钠是否含有无法确定；
    故答案为：盐酸、氯化铜；碳酸钠；
    点评：熟悉常见物质和离子的检验，熟悉常见物质的特征性颜色以及特征性反应，只有这样才能很好的完成物质推断题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
    （1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是：
    ③
    （填序号）．
    ①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化
    （2）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
    A．向废液中加入铁粉 B．向废液中加入稀盐酸
    C．向废液中加入氢氧化钠 D．向废液中加入活性炭
    你认为最合理的方案是
    A
    ．
    （3）水是常用的溶剂．若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用
    50
    （填“10mL”或“50mL”）量筒量取
    47.5
    mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
    （4）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用．该设计与化学实验中的
    过滤
    操作原理是一致的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
    （1）自来水的生产过程大体如下图：
    上图过滤池中有活性炭层，活性炭起
    吸附
    作用，该过程中发生
    物理
    变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）
    AgN03+HCl=AgCl+HNO3
    ．高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是
    +6
    ．
    （2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是
    O2
    ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有
    50.0g
    水被分解．
    （3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是
    酚酞或石蕊
    ．
    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
    3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
    ．
    ③丁处产生气泡的化学方程式是
    Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
    ．
    （4）保护水资源，我们应该采取的措施是
    工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生（或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理，达标后排放）（只要答对一点即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
    （1）自来水的生产过程大体如图：

    上图过滤池中有活性炭层，活性炭起
    吸附
    作用，该过程中发生
    物理
    变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）
    AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
    ．
    （2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是
    O2
    ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有
    50g
    水被分解．
    （3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是
    酚酞试液
    ．
    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
    ．
    ③丁处产生气泡的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
    （1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是：
    ③
    （填序号）．
    ①水的蒸馏     ②水的蒸发     ③水的电解       ④水的净化
    （2）若要测定井水的酸碱度，可选项用
    pH试纸
    来测定．
    （3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
    A、向废液中加入铁粉               B、向废液中加入稀盐酸
    C、向废液中加入氢氧化钠           D、向废液中加入活性炭
    你认为最合理的方案是
    A
    ．
    （4）水是常用的溶剂．若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用
    50mL
    （填“10mL”或“50mL”）量筒量取
    47.5
    mL水；④将两者置于烧杯中，用
    玻璃棒
    搅拌．
    （5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用．该设计与化学实验中的
    过滤
    操作原理是一致的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?乐陵市一模）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
    （1）自来水的生产过程大体如下图：
    如图过滤池中有活性炭，活性炭起
    吸附
    吸附
    作用，该过程发生的
    物理
    物理
    变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应化学方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是
    +6
    +6
    ．
    （2）如图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：

    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是
    无色酚酞或紫色石蕊试液
    无色酚酞或紫色石蕊试液
    ．
    ②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是
    3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
    3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
    ．
    ③丁处产生气泡的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （3）保护水资源，我们应该采取的措施是
    工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥
    工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥
    ．

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