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    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
    实验 1 2 3 4
    加入样品的质量/g 5 10 15 20
    生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
    （1）该实验中，第
    3、4
    3、4
    次实验中石灰石有剩余，第
    1、2
    1、2
    次实验中盐酸有剩余．
    （2）m=
    4.4
    4.4

    （3）该石灰石中CaCO3的质量分数
    70%
    70%
    ．
    分析：（1）取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加，所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余，可以据此解答该题；
    （2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，可以据此解答；
    （3）根据上述分析可以知道第一次加入的石灰石中的碳酸钙完全反应，所以可以根据第一次实验中生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的碳酸钙的质量，然后可以计算出石灰石的质量分数．
    解答：解：（1）取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加，所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余；
    （2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，即m=4.4；
    （3设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    1.54g
    100
    x
    =
    44
    1.54g

    解得：x=3.5g
    所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
    3.5g
    5g
    ×100%=70%
    答：石灰石中碳酸钙的质量分数为70%
    故答案为：（1）3、4；1、2；
    （2）4.4；
    （3）70%．
    点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
    ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．
    ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．
    ③待①中反应充分后，过滤．
    ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．
    回答下列问题：
    （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的
     
    盘里．
    （2）如何判断①中反应已进行充分？
     
    ．
    （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？
     
    ．
    （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
     
    、玻璃棒、干燥器等．
    （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）
     
    ．
    （6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制下图．
    问：（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳
    （2）该样品中碳酸钙的质量分数
    （3）一吨该石灰石可制成多少吨生石灰．（已知：CaCO3高温CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
    实验 1 2 3 4
    加入样品的质量/g 5 10 15 20
    生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
    （1）m=
    4.4
    4.4
    ；
    （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区模拟）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
    ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．
    ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．
    ③待①中反应充分后，过滤．
    ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．
    回答下列问题：
    （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的
    左
    左
    盘里．
    （2）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？
    重新过滤
    重新过滤
    ．
    （3）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
    漏斗
    漏斗
    、玻璃棒、干燥器等．
    （4）通过上述实验测得的铜的质量分数是
    c-b
    a
    ×100%
    c-b
    a
    ×100%
    （用a、b、c表示）．
    （5）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是
    洗涤沉淀
    洗涤沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
    实验 1 2 3 4
    加入样品的质量/g 5 10 15 20
    生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
    （1）上表中m的数值是
    4.4
    4.4
    _；
    （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
    （3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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