某些食品的包装袋内.放有装有白色固体的小纸袋.上面写着“干燥剂.主要成分为生石灰 .某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究. 他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中.充分搅拌.过滤.得到白色固体和滤液.然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究. [实验探究一]探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性.你认为该滤液显 (填“酸性 .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【实验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。

他查阅有关资料得知：

CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。

【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液

上层清液呈现色

白色固体中一定含有

氢氧化钙

另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸

白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】

（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因。

（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：。

碱性（或中性） CaO（或氧化钙或生石灰）红色有无色、无味气体放出

CaO+H₂O = Ca(OH)₂取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO

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1、下列物质的化学式书写正确的是（　　）

A、氧化镁：Omg

B、硫酸铝：ALSO4

C、五氧化二氮：N2O5

D、一氧化碳：Co

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某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　　　　　　；

②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　　　　　　；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　　　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　　　　　　（填“＞”、“＜”或“=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　　　　　　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　　　　　　．

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某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验：

（1）按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。

①各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有，产生气泡的化学方程式是。

②导管b的作用是。

（2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。

①装置A中反应的化学方程式为，装置B中浓硫酸的作用是。

②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是。D装置的作用是。

③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有。尾气处理方法为。

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将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na₂O，

猜想2：Na₂O₂，

猜想3：　

【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水		猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na₂CO₃

猜想二：Na₂CO₃和NaOH

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量　氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入

【实验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式　　．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为　．

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂　　碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

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实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．

则编制反应的化学方程式为　．

【查阅资料】

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中型的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入　　；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入　　．		证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　　；

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是　　；