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    【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

    ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀.

    ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生.

    （1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____

    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

    【答案】Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 复分解

    【解析】

    （1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠的碳酸钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，硫酸钡与稀盐酸不能反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生；说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。

    （2）步骤②中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： ，其基本反应类型是复分解反应。

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    【题目】如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是

    A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

    B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

    C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    【题目】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

    （1）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为______mL.

    （2）该实验的主要步骤有：①计算②_______③______④装瓶并贴标签。上述仪器中一定不用的是_______。

    （3）用量筒量取浓硫酸时若俯视读数（其它操作都正确），所配溶液溶质质量分数______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究物质燃烧条件，设计并完成如图中三组对比实验所示实验，根据如图所示的实验现象，下列对此实验的判断与认识中不正确的是（　　）

    A.实验1观察到木条可以燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要的条件是可燃物

    B.实验2在玻璃杯内观察到的现象是点燃的蜡烛会熄灭

    C.实验3的结论是不同的物质有不同的着火点

    D.物质与氧气接触或达到着火点，就可立即燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示装置进行实验。回答下列问题：

    （1）打开K1，关闭K2，可观察到正在燃烧蜡烛会_____。

    （2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭，分析蜡烛熄灭的原因_____。

    （3）A、B装置中都使用了分液漏斗，请说明与长颈漏斗比较的优点_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】X,R表示两种金属，在溶液中发生反应：。下列说法不正确的是

    A.该反应是置换反应

    B.若X是Al，则R可能是Ag

    C.X可能是Fe,R可能是Cu

    D.X的金属活动性比R强

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    【题目】推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（　　）

    A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子

    B. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质

    C. 碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液

    D. 中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是钡元素在元素周期表中的信息，关于钡元素的说法正确的是（　　）

    A.属于非金属元素B.一个钡原子的核外有81个电子

    C.原子序数为56D.一个钡原子的相对原子质量为137.3g

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    【题目】金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。

    （研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。

    己知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：

    （1）实验过程中A处玻璃管中的实验现象：________。

    （2）写出B处反应的化学方程式：________。

    （3）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________（填序号）。

    A点燃A处酒精喷灯

    B通入CO

    C停止通入CO

    D熄灭酒精喷灯

    （4）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。

    A收集一氧化碳

    B吸收二氧化碳

    C检验二氧化碳

    （5）己知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：

    根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_________。

    （研究二）工业炼铁（装置如下图）

    （1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有___________。

    （2）炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为____________。

    （3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是___________。

    （4）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成份不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

    稀硫酸的用量

    剩余固体的质量

    第一次加入25g

    7.2g

    第二次加入25g

    4.4g

    第三次加入25g

    1.6g

    第四次加入25g

    0.2g

    ①从以上数据可知，第_________次生铁样品中的单质铁已完全反应。

    ②生铁样品中单质铁的质量分数=__________。

    ③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）_______

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