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    （5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：

    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有              。

    （2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有     ，不含有        。

    （3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：

    ①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。

    ②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。

    两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是        ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是               。

     

    【答案】

    （1）CuSO4

    （2）Na2CO3    BaCl2  

    （3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可）  

    除去Na2CO3（其它合理表述也可）

    【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；

    （2）碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，产生气泡，所以一定有碳酸钠，，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，而粉末溶解时无沉淀生成，故一定无氯化钡存在；

    （3）通过（1）（2）的推导可以知道一定不存在硫酸铜、氯化钡，一定存在的是碳酸钠，可能存在的有氢氧化钠，因为碳酸钠氢氧化钠的溶液均呈碱性，因此甲的方案不合理；乙中加入过量的氯化钡溶液是为了完全除掉溶液中的碳酸根离子，避免了它的干扰，然后再用酚酞检验时变红才说明溶液中存在氢氧化钠．

     

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