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    11．水是生命之源．
    （1）取浑浊的河水进行过滤，可除去不溶的固体颗粒：要除去滤液中的颜色和异味，可加入活性炭．
    （2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
    （3）电解水实验如图所示，通电一段时间后，可以观察到玻璃管中产生气体的体积关系Va：Vb为2：1，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．
    （4）配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液（生理盐水），需氯化钠和水的质量分别为4.5g、495.5g．主要步骤有计算、称量、量取、溶解．

    分析 （1）根据过滤的原理、活性炭的吸附性分析回答；
    （2）根据硬水、软水的区别方法以及硬水的软化方法分析回答；
    （3）电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”进行解答；
    （4）根据配制溶液的步骤和所需要的仪器进行解答即可．

    解答 解：（1）由于过滤能除去水中的不溶性固体杂质，活性炭具有吸附性．所以，向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；
    （2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，产生的泡沫多的是软水；
    （3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，可以观察到玻璃管中产生气体的体积关系Va：Vb为2：1；由此可知水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；进一步推出水是由氢元素和氧元素组成的化合物；
    （4）配制500g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，需要水的质量为500g-4.5g=495.5g；主要步骤有称量、量取、溶解．
    答案：
    （1）过滤，活性炭； 
    （2）肥皂水；
    （3）2：1；2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
    （4）4.5g；495.5g；称量．

    点评 本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    （2）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
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    （1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
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    （3）镁带在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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