下列典故中.从物质变化的角度分析.主要体现化学变化的是A. 凿壁偷光 B. 刻舟求剑 C. 百炼成钢 D. 铁杵磨成针题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是

A. 凿壁偷光 B. 刻舟求剑 C. 百炼成钢 D. 铁杵磨成针

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某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：

（阅读资料）

①H2与钙加热可制得CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；

（实验探究）设计的制取装置如图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_____；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_____

A 加热反应一段时间；B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度；C 关闭分液漏斗活塞；D 停止加热，充分冷却。

（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_____。

（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_____（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_____。

（实验验证）

（定量分析）

取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，则a的值为_____。

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