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    15．根据如图回答问题．

    （1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的发生装置为B，收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母序号）．
    （4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂．若收集到的氧气不纯，可能的原因为装置漏气（答一条即可）
    （5）为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
    甲同学乙同学丙同学丁同学
    所取石灰石样品质量（g）12.512.512.512.5
    加入盐酸的质量（g）40.050.065.080.0
    剩余固体的质量（g）6.04.02.52.5
    试回答：
    ①样品中碳酸钙的质量分数为80%．
    ②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
    （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；                                                                 
    二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
    （4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
    （5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
    故填：长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A．
    故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；A．
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置为B；
    二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
    故填：B；C．
    （4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂；
    若收集到的氧气不纯，可能的原因是装置漏气．
    故填：没有使用催化剂；装置漏气．
    （5）①样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
    故填：80%．
    ②设12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x，
     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
     100                   44
    12.5g×80%             x
    $\frac{100}{12.5g×80%}$=$\frac{44}{x}$，
    x=4.4g，
    答：12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是4.4g．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    （1）产生温室效应的主要气体CO2；
    （2）氯化钠中的阳离子是Na+；
    （3）造成煤气中毒事件的“元凶”CO；
    （4）某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成N2O3．

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    6．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中0a段表示生成沉淀的过程
    B．c点时，溶液的pH＞7
    C．b点时，溶液中溶质有2种
    D．Na2CO3溶液的质量为x值时，反应会产生5.5gCO2

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    3．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是30%稀硝酸的密度．若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是65%的浓硝酸的体积和所需水的体积，必须要使用的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．

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    10．如所示装置有多种用途． 请回答下列问题：
    （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从装置的A端通入．
    （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛澄清石灰水．
    （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同．）
    若用排空气法收集O2，气体应从装置的A端通入．
    若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从B端通入．
    若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从B端通入．

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    20．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，但随着工业发展，空气遭到污染，空气污染的来源有哪些
    工厂排放的废气，如何保护空气植树造林（各写一条即可）．

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    7．A、B、C、D都是初中化学常见的物质．它们之间的转化关 系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）．
    （1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末．自然界中，绿色植物可实现C→D的转化．
    A的用途之一为做燃料；C→B反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体．A的化学式为H2O2；C的一种化学性质为助燃性．

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    4．类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
    ①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
    ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
    ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
    ④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
    ⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体．
    A．①⑤B．①③C．①②④D．全部

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    A．碳酸氢铵受热产生刺激性气味
    B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
    C．铜绿受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳
    D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光

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