[题目]某兴趣小组在学习碱的化学性质时.进行了如图所示的实验． (1)在甲实验过程中.插入一支温度计来测量溶液的温度时.随着稀盐酸的不断滴入.溶液的温度逐渐升高.你认为溶液温度升高的原因是,写出该反应的化学方程式．(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后.可观察到的现象是,反应的化学方程式．(3)实验结束后.同学们将甲.乙两个实验的废液倒入同一个干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是．
实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①没有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
	②有白色沉淀，溶液由红色变为无色	的猜想正确．
	③	你的猜想正确．

（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

【答案】
（1）酸碱中和反应是放热反应； NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）瘪气球胀大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）氯化钠；氢氧化钠和碳酸钠；有白色沉淀,溶液呈红色；小亮；小兰
（4）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×10g	7.3%×20g

40：36.5═（x×10g）：（7.3%×20g）

x=16%

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%

【解析】解：（1）盐酸加入氢氧化钠中后，经过反应溶液温度才升高的，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以答案是：酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应后生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内的压强变小，外界大气压将气球吹大，所以答案是：瘪气球胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂，所以答案是：氯化钠；

②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，所以答案是：氢氧化钠和碳酸钠；

氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①没有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确
	②有白色沉淀，溶液由红色变为无色	小兰的猜想正确
	③有白色沉淀，溶液呈红色	你的猜想正确

【考点精析】根据题目的已知条件，利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

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【题目】某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2		MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：、、

（3）稀盐酸和氢氧化钠之间发生的反应可称为反应。

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【题目】在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶质为（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。
（2）A点时消耗溶质HCl的质量为g，放出CO2的质量g。B点放出CO2的质量为 g。
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。

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【题目】如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器x的名称是；
（2）实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择(填装置代号)作为气体的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是；
（5）请从以下装置（A至F间）选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的二氧化碳气体。按照气体从左至右的流向写出所选装置小写字母接口的连接顺序：
()→()→()→()→……(可不填满，也可补充)
（6）将CO2和O2通入图N进行分离，最后当关闭阀门k，打开分液漏斗阀门时，收集到的气体是。

A.CO2、O2
B.CO2
C.O2
D.O2、H2O
（7）某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，针对能不能用排水法收集CO2进行辩论，正方认为，不能用排水法收集二氧化碳，理由是：；反方认为能用排水法收集CO2 ，因为有措施可以减少CO2气体的溶解体积，你认为可行的措施之一是：。