（2005?成都）某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是______．
L×1.8 g/L=0.396 g
，解之得：x=0.954g
×100%=47.7%
