【题目】2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | ， | 铜的活动性顺序大于银 |
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～I是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成物已省略)。已知A为金属单质，其他均为化合物，F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。
(1)A的化学式为_________。
(2)H物质的一种用途是___________________。
(3)没有涉及的基本反应类型是______________。
(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂要测定硫酸厂的废水中硫酸的含量(假设废水中其他物质的水溶液显中性，且不与其他物质发生反应)请回答下列问题:
(1)写出反应②中发生反应的化学方程式_____；
(2)根据已知条件列出反应①中参加反应的硫酸质量(x的比例式)_____；
(3)溶液A中溶质的化学式______；
(4)废水中硫酸的质量分数是______；
(5)为了得到含溶质质量分数为10%的溶液322g,需要加水的质量为_____；
(6)工厂要回收最终溶液中的溶质，在蒸发操作过程中所用到的仪器有:铁架台、酒精灯、_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A.
一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.
将一定量的浓盐酸敝口放置在空气中
C.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.
向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加入水
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
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【题目】如图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，下列叙述正确的是（ ）
A．草木灰水呈酸性 B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C．橘子汁呈酸性 D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红
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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
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【题目】原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：
（1）镁原子的结构示意图为
，其在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是___________。
（2）钠元素与氯元素组成的化合物是_________（化学式），构成该物质的微粒是_______（选填“分子”、“原子”、或“离子”）；
（3）与元素化学性质关系最密切的是_________（填字母编号）；
A 元素的相对原子质量 B 元素的核电荷数
C 原子的核外电子数 D 原子的最外层电子数
（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_______（填字母编号）。
A 构成它们的原子大小不同 B 构成它们的原子数目不同
C 金刚石、石墨由不同种原子组成 D 金刚石、石墨里碳原子排列方式不同
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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是_____；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）指示剂变色法。实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g。请回答：
a．酚酞溶液的作用是_____；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
c．反应的化学方程式为_____，10.6g样品中含碳酸钠的质量为_____，样品中碳酸钠质量分数为_____（用百分数表示）。
（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：_____。
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数。但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是_____。
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