用1.6g氧化铜为原料，最多可制得铜多少克？最少消耗标准状况下的氢气(密度为0.09g/L)多少升？
科目：初中化学 来源： 题型：
| 操作步骤 | 实验现象及分析 |
| 取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中． | -------------------------------- |
| 打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中． | ①水应从 b 端注入（填“a”或“b”）． |
| 先通一段时间氮气． | ②目的是 排尽装置中的空气 ． |
| 夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物． | ③玻璃管中的现象是 黑色固体逐渐变为红色 ． |
| 停止加热，再通入一段时间氮气． | ④目的是． |
| 实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g． | ⑤结论：原假设 成立 （填“成立”或“不成立”），理由是 1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g （用计算式表示）． |
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科目：初中化学 来源：黄冈重点作业·初三化学（下） 题型：038
铁粉和氧化铜的混合物49.6g，放入200g盐酸中充分反应，生成H2 0.4g，然后过滤，并将滤出的固体洗涤、干燥，称得其质量为24g．再将固体用足量的盐酸处理，又生成H2 0.4g，过滤，将固体洗涤、干燥，余下固体质量为12.8g(假设第一、二次反应所生成的物质全部溶解于水)．
(1)原混合物中铁粉的质量为________g．
(2)求原200g盐酸溶液中溶质的质量分数．
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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
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