练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    13．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，它受热易分解，对其加热，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐．
    （1）[提出问题】探究Ca（HC03）2受热分解的另外两种生成物；
    （2）[猜  想】
    ①你认为生成物中的气体可能是二氧化碳 ②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙，推断的依据是质量守恒定律．
    （3）[设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．
    检验气体的实验
    检验固体的实验

    分析 碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳；
    碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：（2）[猜 想】
    ①生成物中的气体可能是二氧化碳；
    ②生成物中的固体可能是碳酸钙，推断的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变．
    故填：二氧化碳；碳酸钙；质量守恒定律．
    （3）[设计实验方案】
    实验过程如下表所示：

    检验气体的实验实验步骤：把气体通入澄清石灰水中；
    实验现象：澄清石灰水变浑浊；
    实验结论：气体是二氧化碳
    检验固体的实验实验步骤：把适量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水中；
    实验现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；
    实验结论：固体是碳酸钙

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从C、H、O、Cl、S、Na、Cu、等元素中选择适当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空．
    （1）硫酸铜中的阴离子SO42-；
    （2）胃液中含有的一种酸HCl；
    （3）常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的一种盐Na2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③30%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
    【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
    【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，小明同学进行如下探究活动．
    【查阅资料】①二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不行，②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性，③某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成氧化物和铜盐．
    探究一：这种无色有刺激性气味的气体的成分，
    小明说：该气体可能是氢气、氧气、二氧化碳、二氧化碳中的一种．
    小华说：不可能是二氧化碳，原因是反应物中不含有碳元素；不可能是氢气或氧气，因为铜和浓硫酸反应生成水．
    【实验探究】小明将气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，该气体为二氧化硫．
    探究二：上述蓝色溶液中有无硫酸剩余．
    【实验论证】小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是硫酸铜能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，写出铜与浓硫酸共热的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    【反思评价】①有同学提出：能否用石蕊试液来检验蓝色溶液中是否含有硫酸呢？你的回答是不可以（填“可以”或“不可以”），理由硫酸铜溶液显酸性，也能使石蕊试液变红色．
    ②同学们发现，将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热，一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗？随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，当减小到一定程度时，不能再和铜反应
    ③小东根据化学方程式说，该方法适用与以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适用，你能说出小田的一个理由吗？反应产生大量的污染环境的二氧化硫气体．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中的铜和锌的含量及性质展开了探究．
    【查阅资料】
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别氯离子．
    【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
    【实验原理及实验方案设计】（略）．
    Ⅰ【探究实验】
    1、先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污，这属于物理变化（填物理变化和化学变化），然后再放在稀盐酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为 a g．
    2、将 a g 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
    3、洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．
    4、计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
    Ⅱ【反思与评价】在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
    Ⅲ【拓展探究】
    1、重复【探究实验】步骤 1．
    2、将 a g 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
    （1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
    （2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
    ①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
    （3）设计一种实验方案来验证以上猜想取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，听到嚓一声，看到了火焰、白烟，闻到了刺激性气味，这是因为摩擦生热点燃红磷，火柴梗（主要成分为碳）着火．你知道划火柴过程中发生了什么反应吗？请用化学反应方程式表示：
    （1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （2）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （3）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    上述反应中属于化合反应的是（2）（3）（填序号，下同），属于分解反应的是（1）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    C．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2D．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求填空：
    （1）用符号表示或写出符号所具有的意义．
    ①3个氧原子3O．
    ②2H22个氢分子．
    ③Fe铁元素、一个铁原子、金属铁．
    （2）二氧化碳中碳元素的化合价为$\stackrel{+4}{C}$O2．
    （3）NaNO3的名称为硝酸钠，其中含有二种非金属元素．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．水是生命之源，请回答下列有关水的问题．
    为了检测湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水震荡，生活中使硬水软化的一种最常用的方法是加热煮沸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案