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    学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应．实验现象和数据如图：

    第一次第二次第三次第四次
    硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液100g100g100g100g
    锌粉2g3.25gm9.75g
    向滤液中加入稀盐酸后的实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象
    向滤渣中加入100g稀盐酸后的实验现象无明显现象无明显现象产生气泡，溶液变为浅绿色现象与第三次相同
    （1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为
     
    ；
    （2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是
     
    ；
    （3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量（x）的比例式
     
    ；
    （4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为
     
    ；
    （5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为
     
    ；
    （6）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为
     
    ．
    考点：金属的化学性质,用水稀释改变浓度的方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；
    （2）根据滤渣中加入稀盐酸无现象可判断滤渣中的金属是银，没有锌和铁解答；
    （3）根据题中现象可知硝酸银和锌恰好完全反应解答；
    （4）根据锌和硝酸银及锌和硝酸亚铁反应的化学方程式进行计算；
    （5）根据锌和硝酸银及锌和硝酸亚铁反应的化学方程式计算出硝酸锌的质量，然后除以溶质质量分数即可求出加水的质量解答；
    （6）根据稀释前后溶质质量不改变计算．
    解答：解：（1）第四次根据表格中的现象和数据可知硝酸银和硝酸亚铁全部参加反应，所得滤渣中含有铁和锌，加入稀盐酸铁和锌都和稀盐酸反应；反应的化学方程式分别为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）根据第一次向反应后的滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明硝酸银还没全部参加反应，所以只有锌和硝酸银反应生成硝酸锌和应这一个反应发生，且硝酸银有剩余，因此所得滤液中含有硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁；
    （3）设第二次置换出银的质量为x
       Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
       65   340             216
       3.25g 17g             x
       
    340
    216
    =
    17g
    x
    或
    65
    216
    =
    3.25g
    x
     
    （4）设和硝酸亚铁反应的锌的质量为y，
        Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
         65   180
         y     9g
       
    65
    y
    =
    180
    9g

        y=3.25g
    第2次实验中滤渣和滤液中加入稀盐酸都无现象说明硝酸银和3.25g锌恰好完全反应，锌和硝酸亚铁的反应没进行；所以锌与两种盐恰好完全反应所需的锌的质量为3.25g+3.25g=6.5g；
    （5）第三次硝酸亚铁、硝酸银和6.5g锌恰好完全反应，所得溶液中硝酸锌中锌元素的质量为6.5g，析出银的质量为17g×
    108
    170
    =10.8g，所得铁的质量为9g×
    56
    180
    =2.8g；反应后所得硝酸锌溶液的质量为100g+6.5g-2.8g-10.8g=92.9g，所以硝酸锌的质量为6.5g÷
    65
    189
    =18.9g，反应后所得溶液的质量为所配制的硝酸锌溶液的质量为
    18.9g
    10%
    =189g，所以需要水的质量为189g-92.9g=96.1g
    （6）设和铁反应的氯化氢的质量为x，
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56    71
    2.8g  x
    56
    2.8g
    =
    71
    x

    x=6.55g
    和硝酸银、硝酸亚铁反应后剩余的锌的质量为9.75g-6.5g=3.25g，设和锌反应的氯化氢的质量为y
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65    71
    3.25g y  
    65
    3.25g
    =
    71
    y

    y=6.55g
     所需盐酸中溶质的质量为3.55g+3.55g=7.1g，所需36.5%的浓盐酸的质量为
    7.1g
    36.5%
    =20g，需要水的质量为100g-20g=80g，所以需要这种浓盐酸和水的质量比为20g：80g=1：4．
    故答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁（或AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2）；
    （3）
    340
    216
    =
    17g
    x
    或
    65
    216
    =
    3.25g
    x
    ；（4）6.5g；（5）96.1g；（6）1：4．
    点评：金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但若含有两种能被置换的金属先置换弱的，本题难度较大，需要同学们严密的分析．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

    （1）图中A、B、C、D粒子共表示
     
    种元素．
    （2）D中x=
     
    ．
    （3）E中银元素原子的质子数为
     
    ，一个银原子质量是一个碳12原子（相对原子质量为12）质量的
     
    倍．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为实验室常用的实验装置：

    据此回答下列问题：
    （1）写出带标号仪器的名称：①
     
    、②
     
    ；
    （2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是
     
    （填序号，下同）．
    （3）实验室通常加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用
     
    ，收集装置选用
     
    ；反应的符号表达式
     
    ．
    （4）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得．该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是
     
    ，选用的收集装置是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

    （1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是
     
    等．“操作Ⅰ”的名称是
     
    ．
    （2）“滤液”中分离出的氯化铵，在农业上可用作
     
    （选填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”、“复合肥”）．检验其中含氯化铵（即NH4+）可采用的方法是
     
    ．
    （3）锌与稀硫酸反应的化学方程式为
     
    ，其基本反应类型是
     
    ．
    （4）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制取氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种氧化物，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你根据自己所学化学知识回答下列问题：
    （1）合成橡胶、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的有机材料，其中属于天然有机高分子的是
     
    ．废旧聚乙烯塑料造成的污染被称为“
     
    ”．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学反应方程式为
     
    ．CO2可用来合成多种有机物，“在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水”，该反应中CO2和NH3的质量比为
     
    （填最简整数比）．人体排泄的尿素通常是由
     
    （填：“糖类”或“油脂”或“氨基酸”或“维生素”）氧化而成的．
    （2）过量排放CO2会导致“
     
    ”，CO2、SO2、O3、NO2几种气体中会导致酸雨的是
     
    ，测定雨水酸碱度的最简单方法是使用
     
    ．酸雨会造成土壤呈酸性，人们常用熟石灰来改良酸性土壤，其利用的原理是
     
    ，长期使用化肥K2SO4也会导致土壤酸化．用BaCl2溶液可以区分K2SO4和KCl两种钾肥，试写出其对应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    配制质量分数一定的溶液操作步骤是①计算 ②称量 ③
     
    ，所用到的玻璃仪器有量筒、
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．试计算：
    （1）一个过氧乙酸分子中有
     
    个原子．
    （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比
     
    ．
    （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是
     
    ．（精确到0.1%）
    （4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸
     
    克，水
     
    mL．（ρ水=1g/cm3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学好化学能使我们更好的认识各种现象，更合理的解决实际问题．
    （1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有
     
    功能．
    （2）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，用微观观点解释原因是
     
    ．
    （3）防止厨房菜刀生锈，可采用的防锈措施有
     
    （写出一种即可）．
    （4）氨气常用作制冷剂及化肥，同时它还可以作清洁能源．一定条件下，氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中的下列现象，不涉及化学变化的是（　　）
    A、粮食酿酒B、轮胎爆炸
    C、菜刀生锈D、纸张燃烧

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