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    下列是化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的实验，目的是探究影响化学反应快慢的因素，相关数据如下表所示(“常温”通常是指20℃；“浓度”指溶质的质量分数)：

    (1)表格中②的氧气体积为____mL，通过以上实验对比可知，化学反应快慢与温度的关系为___________。

    (2)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是___________(填序号)。

    (3)定量比较反应快慢，除了表格中的方法外，还可以采用______。写出该反应的化学方程式_____。

    (4)如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，可用什么实验方法?请写出实验的步骤、现象和结论_________。

    (5)查阅资料可知：氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率，给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5％过氧化氢溶液等。请你设计实验探究影响过氧化氢分解速率的因素，并写出实验步骤和实验现象。_________、_____________

    练习册系列答案
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    C. 属于非金属元素 D. 原子核内中子数为74

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    次数

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀硫酸质量/g

    20

    20

    20

    生成氢气的质量/g

    0.08

    0.08

    0.04

    试计算：

    (1)共制得氢气_____g．

    (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程)

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    化学与人类生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）

    A. 合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶

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    A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油

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    B. t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到t1℃，甲析出的晶体较多

    C. 升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液

    D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

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    A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素

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    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    溶解度S/g

    KCl

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    KNO3

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

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    B. 温度t1应在20℃～30℃之间

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    D. 50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

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