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    如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

    （1）仪器①的名称为__。

    （2）实验室用高锰酸钾制备O2，反应的化学方程式为____，应选用的发生装置为__（填序号），若利用装置C通过排水法收集O2并测定体积，则应在__端（填“b”或“c”）连接一个量筒。

    （3）实验室制取氢气应选用的药品是_____（填名称），若要能够控制反应的速率，则应选择的发生装置为__（填序号）。

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    溶质的质量分数为10%的100g稀盐酸中，溶质是（　　）

    A.10g B.1g C.2g D.0.4g

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    A. 必须选择含氧的物质作原料

    B. 必须用排水法收集氧气

    C. 必须使用催化剂

    D. 酒精灯不是一定要用

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    （1）加入过量试剂X的目的是_____。

    （2）若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，原因是___。

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    下列实验能达到实验目的是（　　）

    A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱

    B.证明CO2与NaOH反应

    C.比较红磷和白磷的着火点

    D.证明CO2的水溶液呈酸性

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    I. 制备CuSO4·5H2O晶体

    （1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；

    （2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸， 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸 热”）。

    （3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）

    II. 制备碱式碳酸铜

    （4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）

    ____↑+2Na2SO4。

    （5）分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。

    （6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：

    温度/℃

    60

    65

    75

    80

    90

    沉淀量/g

    1.295

    1.303

    1.451

    1.340

    1.292

    据此分析制备反应控制的适宜温度是____，推测 90°C固体较少的原因是____。

    （7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）

    ①加热时持续通入N2的目的是____，D 装置的作用是____。

    ②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置，____（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。

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