【题目】课后查阅资料后，小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：
(1)分析图2，氯酸钾熔点______(填“高于”、“等于”或“低于")其分解温度；
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是________；
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是____________，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为____℃；
(4)为证实二氧化锰的催化作用，小丽利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 检查气密性。 | 方法：____________ |
II | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞 | 不填 |
III | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氨酸钾，用带火星木条放在导管口。 | 加热左侧支管，可观察到____________，加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃。 |
IV | 冷却后，将“Y"形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 | 加热后可观察到现象是_____ |
请回答：
①步骤I中检查气密性方法是：_________________________。
②完善步骤III中的填空：加热左侧支管，可观察到_______________________。
③步骤IV中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是____________。加热后可观察到现象是____________。
④小丽认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_______不变。后来在老师的指导下，小丽完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式______________________。
【答案】低于 试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低 物质配比越大，氯酸钾分解温度越高； 70 连接装置，将导管放入水中，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好 木条不复燃 相对于步骤Ⅲ中木条很快复燃 连接装置，将导管放入水中，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好 木条不复燃 将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中 相对于步骤Ⅲ中木条很快复燃 质量 化学性质 KClO3
KCl+O2
【解析】
（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；
（2）实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；
（3）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；
（4）Ⅰ、连接装置，将导管放入水中，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好；
Ⅱ、没有加热时，氯酸钾不会分解，所以没有任何现象发生；
Ⅲ、加热二氧化锰没有氧气生成，所以木条不复燃；加热氯酸钾一段时间后，木条才复燃；
Ⅳ、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；
①加热二氧化锰没有氧气生成，所以木条不复燃；加热氯酸钾一段时间后，木条才复燃；
②在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；
③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；反应的符号表达式：KClO3
KCl+O2。
教材全解字词句篇系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）实验中反应的化学方程式为________。
（2）氧气可用排水法收集的原因是________。
【答案】 2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水
【解析】本题考查实验用高锰酸钾制氧气。
（1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧气可用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。
（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。
（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。
（3）烧杯中热水所起的作用是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图所示装置，回答有关问题:
(1)装置B中，仪器X的名称为__________________；
(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为____(填字母序号);
(3)若用装置C收集氧气，则氧气应从______(填“m”或“n”)端导管口通入；
(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______(填化学式，任写一种)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见物质，其中B为红色固体，E、F均为黑色固体，A、D、G均为气体，且D、G组成元素相同，它们之间有如图的转化关系
部分反应物生成物及条件已略去
。根据转化关系图回答问题：
请写出以下物质的化学式F：______；
写出
的化学方程式______；
写出物质G的一种用途______；
写出
的化学方程式______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(1)镁条在空气中点燃剧烈燃烧：___________________
(2)甲烷在空气中燃烧的化学方程式：________________
(3)铜与硝酸银溶液反应化学方程式：______________
(4)①写出化学式的名称并标出加点元素的化合价：__________________
SO3：名称_，化合价__________ CaCl2名称______，化合价__________
②写出下列物质的化学式：
钻石：____________ 干冰：__________ 碳酸氢钠：___________ 磁铁矿：________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验是科学探究的重要手段。
（1）第一小组用如图装置进行实验：
①选用如图A装置制取气体的依据是___________________；
②用A装置制取气体时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？
③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象________？
（2）第二小组利用下图装置可做
还原
的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的气体中混有少量的
。
①装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________；
②气体通过装置的顺序是A→___________________________（装置不能重复使用）；
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________________
（3）第三小组将29.4g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到19.8g固体物质。请计算原固体混合物中二氧化锰的质量分数______。（精确到0.1％）
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【题目】如图中A-F表示初中化学常见的物质，其中A、B两化合物组成的元素相同，B是一切生命体生存所必需的物质，C、D均为单质；图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）B的化学式为_______，C的化学式为___________。
（2）写出C与D反应的化学方程式是_________。
（3）若E为单质，且E与C反应时，出现剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，则E为____________；若E、F均为氧化物，则F可能为___________；C与E反应的化学方程式是________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是未来新能源清洁动力汽车的必然方向。
（1）氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源，其中“绿色”是指无污染。2017年我国又在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是_____。
A.一种化合物 B.一种高效清洁能源
C.一种可再生能源 D.一种可以燃烧的固态水
（2）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：
①此反应的化学方程式为_____________。
②该化学反应的基本类型是_________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件而设计的实验装置，请回答下列问题：
（1）该装置的优点是____；
（2）通过实验中的现象可得出燃烧的条件是____；
（3）装置中的气球的作用是_____。
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