卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型.为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中.最能说明原子核带正电且质量较大的轨迹是 A．a B．b C．c D．d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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卢瑟福的α粒子(带正电荷)轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，最能说明原子核带正电且质量较大的轨迹是

A．a B．b C．c D．d

【答案】

【解析】

试题分析：自然界中，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，图中d线表现出其与原子核相斥并被弹开的现象，说明原子核带正电且质量较大。选D。

考点：粒子的带电性；原子的构成。

点评：原子中，质子带正电荷，中子不带电，原子核表现为带正电荷。

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科目：初中化学 来源： 题型：

20、

人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

错误

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

正

_电荷的原子核和核外电子构成．原子的质量主要集中在

原子核

上．
（2）图是部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是_

②

（填序号），其离子符号是

Mg²⁺

．
（3）选用图中元素的元素符号填空：能形成AB₂型化合物的化学式是

MgCl₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中．电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的．
1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多得高速α粒子轰击金箔时，发现…．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．根据以上材料，请回答下列问题：
（1）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因：

原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象
现象①：

大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

；
现象②：

一小部分α粒子改变了原来的运动方向

；
现象③：

有极少数α粒子被弹了回来

．
产生这三个现象的原因是：
①：

原子核很小，原子内部有很大空间

；
②：

原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向

；
③：

金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

错误

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

正

电荷的原子核和核外电子构成．
（2）图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是

②

（填数字序号）．

锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图1所示．锶元素属于

金属

（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为

，锶原子在化学反应中易

失去

（选择“失去”或“得到”）电子，锶离子的符号是

Sr²⁺

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

正

电荷的原子核和核外电子构成．
（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图2如下，其中属于阳离子的是

②

（填数字序号）．选用表中元素填空A₂B₂型化合物的化学式是

H₂O₂

，带一个单位负电荷的一种阴离子

Cl^-（或OH^-）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

错误

（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

正

电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①、氧元素的相对原子质量为

16.00

，钙元素的原子序数（即质子数）为

；
②、D中的X=

；
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是

；
④、B和

属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是

和

（填序号）；
（3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

①、第16号元素属于

非金属

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
中容易

得

（填“得”或“失”）电子；
②、元素的化学性质与原子结构中的

最外层电子

数关系密切；
③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有

从左到右各原子的质子数依次递增

（任写一点）；
④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是

原子半径逐渐减小

．

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