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    （09烟台26）．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
    (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
    (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行   可得到粗盐；为除去粗盐中含有
    的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是            　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。
    (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (1)蒸馏法
    (2)蒸发结晶  ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
    (3) Mg(OH)2   MgCl2通电 Mg+Cl2↑   后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
    (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl  2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
    （1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
    （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
    （3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；根据信息，由无水MgCl2制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl2通电Mg+Cl2↑；通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净．
    （4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
    故答案为：（1）蒸馏法；
    （2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
    （3）Mg（OH）2；MgCl2通电Mg+Cl2↑；后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低且不纯）；
    （4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使下图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：
    ①铁和稀硫酸   ②石灰石和盐酸  ③氯化钠和水   ④碳化钙和水
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究。
    （1）酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是___________。
    A．氢元素属于非金属元素B．氢原子核内质子数为1
    C．氢原子的质量为1.008D．氢原子的结构示意图为
    （2）盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有________（填符号）。
    （3）小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
    （4）在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。

    ①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
    小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质________       _____________________。
    ②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是         。
    （5）小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量为__________g。
    氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2＋、Clˉ和水分子。某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论。请填写下表中的实验结论：
    实 验 操 作
    		实验现象
    		实 验 结 论
    取少量氯化钠固体，放入
    试管中，加水，振荡
    		 固体溶解，
    溶液呈无色
    		 
    （6）取50g溶质质量分数为5.4％的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据图-4判断下列说法正确的是
    A．若向生铁中加入足量的稀硫酸，则Y轴表示剩余固体的质量
    B．若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y轴表示剩余液体的质量
    C．若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y轴表示剩余固体的质量
    D．若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10滨州10）．如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是
    A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸
    C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （09苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
    A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10邵阳21）如图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：
    （1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
    （2）其溶液中阳离子的符号是______________。
    （3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2011年河北，31题）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如同14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

    请按要求填空：
    （1）物质C的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）写出反应②的一个化学方程式______________________________
    （3）反应③的基本反应类型是________________________________
    （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为______________________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2011年安徽巢湖，13题）中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石
    英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷
    工业的原料，冶金工业的助熔剂。
    （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由        （填“分子”、“原子”、或“离子”）
    构成的，二氧化硅属于              （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
    （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2
    缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方
    程式为                                                 。
    （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

    ① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是        
    ② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是                                    。
    ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是     

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