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    将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：

        (1)原混合物中镁的质量分数；

    (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

    解：(1)设原混合物中镁的质量为x，

    则Mg＋H2S04=MgSO4＋H2↑

    24    　　　　　　2

    x                O．1 g

    x=1．2g，．Mg％=80％

    (2)首先中和未反应的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2S04＋2H2O然后再发生如下反应 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2S04的质量为y，2NaOH  ～　　Na2SO4

    80    　　　　142

    80 g×1O％    y

    y=1 4．2g   

    根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为

    1 00＋80＋1．2—O．1—2．9＝1 7 8．2g． 

    则Na2SO4%≈7．97％

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    （1）原混合物中镁的质量分数；
    （2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）

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        (1)原混合物中镁的质量分数；

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    （1）原混合物中镁的质量分数；
    （2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）

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