在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，Na、Cl元素的化合价分别发生了变化，其中反应前Na元素化合价为0价，反应后Na元素化合价为+1价，反应前Cl元素的化合价为 0价，反应后Cl元素化合价为-1价，Na为还原剂，C12为氧化剂．化合物BrFx与水按分子个数之比3：5发生氧化还原反应，其产物为溴酸（HBrO3）氢氟酸
（HF）、单质溴（Br2）和氧气．
（1）化合物BrFX中，x=________．
（2）该反应的化学方程式是________
（3）此反应的氧化剂是________，还原剂是________．
解：（1）由题意知，3BrFx+5H2O→HBrO3+HF+Br2+O2↑，配平得方程式为：3BrFx+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑，根据质量守恒定律，推知x为3，故答案为：3；
（2）由以上知，反应的方程式为：3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑；故答案为：3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑；
（3）在3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中，氧元素化合价升高，Br元素化合价也升高，所以H20和BrF3是还原剂，而F元素化合价降低，所以BrF3也是氧化剂，具有氧化性．
故答案为：①BrF3；②H20和BrF3．
分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据反应物以及生成物写出化学反应方程式进行解答；
（3）根据化学反应前后化合价降低的氧化剂，化合价升高的为还原剂进行解答．
点评：本题考查了质量守恒定律的运用，以及根据化合价升降判断还原剂、氧化剂．
