【题目】（7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】 Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 21．5 | 9．6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是 溶液；③可能是NaCl溶液。
【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理 ，原因是 。
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式 。
【答案】【交流讨论】A
【得出结论】NaHCO3或碳酸氢钠
【做出猜想】Na2CO3或碳酸钠
【设计并实验】⑴不合理 碳酸钠溶液也呈碱性
⑵BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析：
【交流讨论】根据酸碱盐的组成可知该试剂可能是碱或盐不可能是酸；
【得出结论】根据溶质质量分数的计算：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量，可知室温时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=9．6g／109．6g ×100% =8．76%<10%,故不可能是碳酸钠溶液；
【做出猜想】不可能是碳酸氢钠溶液，那么根据查阅的资料可知可能是NaCl、NaOH、Na2CO3中三种溶液中的一种；
【设计并实验】滴加无色酚酞试液，液体变红色，说明溶液呈碱性，那么可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，不可能是氯化钠溶液；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明产生的是碳酸钡沉淀，那么碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
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【题目】（7分）根据下列装置图，按要求回答有关问题。
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ,b 。
（2）实验室制取二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置
是 （填序号），反应的化学方程式为 ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，当收集完毕后，应先将导管移出水面，然后再 。
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 （填字母代号）。
A． 5mL5%的过氧化氢溶液 B． 5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C． 5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D． 5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
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【题目】（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。
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【题目】（4分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 ．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．
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【题目】（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。
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【题目】为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g，12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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【题目】甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象： 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，
乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是 。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量不相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
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