Question

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）。将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氯化镁的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）设样品氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH))2↓ 95               117    58 x                 y      5.8g    ∴ x=9.5g， y=11.7g （2）氯化钠溶液的溶质质量分数为´100%=10% 答：原样品中氯化镁的质量为9.5g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

提示：

氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，杂质不参加反应且不溶于水。 反应后溶液的总质量=反应前氯化镁的质量+水的质量+反应前氢氧化钠溶液的质量-生成的氢氧化镁沉淀的质量。