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    8．有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
    （1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
    （2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；
    （3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    则这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠．

    分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

    解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
    （1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；
    （2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；
    （3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以
    这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠．
    故答案为：碳酸钠、氯化钡，硫酸铜、硫酸钾，氯化钠．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    A．加入同温度时的饱和硝酸钠溶液B．蒸发掉一部分水
    C．降低溶液的温度D．加入硝酸钠晶体

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    （l）写出如图反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑；
    （2）求解5.8g铁样品中铁的质量（X）的比例式是$\frac{56}{X}=\frac{2}{0.2g}$；
    （3）铁样品中碳的质量分数约为3.4%（保留小数点后一位）；
    （4）所使用瓶中液体溶质质量分数为19.6%．

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    （1）接通直流电后，D管产生的气体是O2（填化学式），A电极为电源的负 极．
    （2）如果D管内产生的气体体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为10 毫升．
    （3）在该实验中，通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性．
    （4）写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （5）由该实验可得出的结论是水由氢元素和氧元素组成．

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    B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
    C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等
    D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小

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    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    4

    10

    1

    25

    反应至t时刻的质量/g

    2

    a

    b

    17

    反应后的质量/g

    0

    22

    9

    d

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