某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品.为测定该样品中碳酸钙的质量分数.取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中.向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌.恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应).共用去稀盐酸36.5g．(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?)(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?）

(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)

练习册系列答案

小学毕业升学全真模拟卷内蒙古人民出版社系列答案

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【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。

【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。

【进行实验】

操作步骤	实验现象及分析
取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中。
打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中。	①水应从_______端注入（填“a”或“b”）。
先通一段时间氮气。	②目的是_____________。
夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。	③玻璃管中的现象是______________。
停止加热，再通入一段时间氮气。	④目的是________________。
实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g。	⑤结论：原假设_____（填“成立”或“不成立”），理由是____________（用计算式表示）。